【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。圖示裝置和原理不合理的是

A.制取氨氣B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】B

【解析】

A．傾斜Y形試管，使?jié)獍彼cCaO作用產(chǎn)生氨氣，故A正確；

B．氣流方向錯，應(yīng)該從右側(cè)長導(dǎo)管通入CO2氣體，從左側(cè)短導(dǎo)管通入，會將溶液壓出，故B錯誤；

C．由于碳酸氫鈉的溶解度是四種物質(zhì)中最小的，將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，從溶液中分離出碳酸氫鈉晶體用過濾的方法，故C正確；

D．在干燥器中加入無水氯化鈣可以干燥碳酸氫鈉，故能用該裝置干燥碳酸氫鈉，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。

(1)計算三種氧化物的物質(zhì)的量之比_________。

(2)若需制造5.1 t 鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各_________噸？

(3)生產(chǎn)過程中釋放出_________噸溫室氣體二氧化碳？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500 t，純堿2 400 t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC，是一種新型高效的無機(jī)高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料，溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2，經(jīng)氧化、水解、聚合等步驟，可制備PFC。

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應(yīng)生成一種無色氣體M，氣體M對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M的化學(xué)式為______； Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B＝ × 100%]是衡量凈水劑優(yōu)劣的一個重要指標(biāo)。鹽基度越小，凈水劑對水pH變化的影響______。(填“越大”、“越小”或“無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定：

已知：PFC樣品的密度ρ = 1.40 g·mL1，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe) = 16%

步驟1：準(zhǔn)確量取1.00 mL PFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2：加入一定體積0.05000 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應(yīng)，消除Fe3+對實(shí)驗(yàn)的干擾)，滴加數(shù)滴酚酞作指示劑，立即用0.05000 mol·L1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.00 mL。

步驟3：準(zhǔn)確量取1.00 mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中，重復(fù)步驟2操作，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00 mL。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下，一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體，點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原狀態(tài)，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

現(xiàn)有兩個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1 molD，800℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中的壓強(qiáng)相等B.容器Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中C的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小D.容器Ⅰ中A的濃度比容器Ⅱ中的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是 。

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。工業(yè) 上制備高鐵酸鉀的一種工藝流程如下：

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價為 ____。

（2） “反應(yīng)I”中參加反應(yīng)的Fe3+與ClO-的物質(zhì)的量之比為2 : 3,則濾液中含氯物質(zhì)的化學(xué)式為____。寫出“反應(yīng)I”的離子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （膠體）+8KOH+3O2 ↑。高鐵酸鉀能消毒殺菌是因?yàn)?/span>____;它能凈水是因?yàn)?/span>_____。

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