Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問題：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

（2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______，該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）E的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì)，下列說法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng) B.常溫下無現(xiàn)象 ，G單質(zhì)不溶解

C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出是SO2

（5）用電子式寫出A2C的形成過程___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O BD

【解析】

A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A元素的一種原子沒有中子，則A為H元素；B的一種同位素可用于考古斷代，則B為C元素；C是地殼中含量最多的一種元素，則C為O元素；A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，D元素的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則D為Na元素；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E為S元素；F的單質(zhì)具有強氧化性，則F為Cl元素；G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則G為Fe元素；據(jù)此答題。

由分析可知：A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，F為Cl元素，G為Fe元素。

（1）S為16號元素，有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。

（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性，符合條件的甲、乙兩物質(zhì)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

（4）S的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液為濃H2SO4，濃硫酸具有很強的氧化性，鐵的表面會生成一層致密的氧化物薄膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵和冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；濃硫酸具有很強的氧化性，因此鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)開始放出的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變小，才可能有氫氣放出，所以BD正確，故答案為BD。

（5）H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為，故答案為：。