實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、鹽酸D、氨水
分析：根據(jù)題意，Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．
解答：解：Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．
A、NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；
B、Ba（OH）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C、鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；
D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鋁的重要化合物的性質，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：陜西省西安市五校2010屆第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

【化學—化學與技術】（15分）
聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為：        ；              。
（2）生產過程中B和D的操作名稱分別是                和              （B和D均為簡單操作）。
（3）反應中副產品a是                   。
（4）生產過程中可循環(huán)使用的物質是                 （用化學式表示）。
（5）調節(jié)pH至4．0～4．5的目的是                            。
（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用                    。

A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3

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