Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號	SO2（g）	O2（g）	SO3（g）
1	2mol	1mol	0mol
2	1mol	0.5mol	1mol
3	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q₁=0.5Q
• B、該條件下的平衡常數(shù)為：4
• C、實(shí)驗(yàn)1中O₂的轉(zhuǎn)化率為：50%
• D、實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、分析圖表數(shù)據(jù)，測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，說明實(shí)驗(yàn)2是平衡狀態(tài)，計算分析可知實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡消耗二氧化硫1mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算判斷；
B、實(shí)驗(yàn)2是平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)判斷；
C、依據(jù)A分析計算二氧化硫轉(zhuǎn)化率；
D、計算濃度商Q和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)方向得到反應(yīng)過程能量變化．

解答： 解：A、分析圖表數(shù)據(jù)，測得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，說明實(shí)驗(yàn)2是平衡狀態(tài)，計算分析可知實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡消耗二氧化硫1mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q₁=0.5Q，故A正確；
B、實(shí)驗(yàn)2是平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．52

0．52×0.025

=4，故B正確；
C、依據(jù)A分析計算二氧化硫轉(zhuǎn)化率=

1mol

2mol

×100%=50%，故C正確；
D、計算濃度商Q=

( 1.4mol 2L )2

( 1mol 2L )2× 0.8mol 2L

=4.9＞K=4，反應(yīng)進(jìn)行方向逆向進(jìn)行，是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡分析判斷，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．