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【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A. 至少存在5種離子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L

C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

【答案】B

【解析】試題分析：向溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，則含有n(NH4+)=0．02mol；同時產生紅褐色沉淀；含有Fe3+；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；則n(Fe3+)=2×n(Fe2O3)=" 2×" (1．6g÷ 160 g/mol)=0．02mol;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀,則含有n(SO42-)= 4．66g÷ 233g/mol=0．02mol。在溶液中陽離子帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。1×n(NH4+)＋3×n(Fe3+)=0．08mol,而負電荷總數是2×0．02mol=0．04mol<0．08mol，所以一定還含有陰離子，而CO32-會與Fe3+發(fā)生復分解反應而不能大量共存，只能含有Cl-。若無其它陽離子，則Cl-物質的量是0．08mol－ 0．04mol=0．04mol,c(Cl-)=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L,若含有其它陽離子，則c(Cl-)要大于0．4mol/L，因此選項是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是

A. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱

C. Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D. 原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是( )

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤

C．①③④ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【贛州市2017屆第二次模擬考試】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是( )

A．當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒

B．銀針驗毒時，Ag被氧化

C．上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1

D．銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（Ga ：ⅢA）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。則下列關于鋁、鎵的說法正確的是

A. 鋁的金屬性比鎵強 B. 鋁的熔點比鎵低

C. 鋁、鎵合金與水反應后的物質可以回收利用冶煉鋁 D. Ga(OH)3與Al(OH)3性質相似，一定能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某 100mL 混合酸中，HNO3 物質的量濃度為 0.4mol/L，H2SO4 物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入 1.92g 銅粉微熱，待充分反應后，溶液中 Cu2＋物質的量濃度約為

A 0.15mol/L B 0.3mol/L C 0.225mol/L D 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將0.1molNa2CO3溶于90克水中，則溶液中Na+和H2O個數之比為___________；

（2）藥品標簽上應貼有“OTC”或“R”符號，“OTC”它表示_________，氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫出氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：_________________；

（3）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收。

①服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，說明維生素C具有______性；

②人體長期缺乏維生素C會引起_________病。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性)發(fā)生如下反應：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 亞硝酸鈉具有氧化性，不可能表現出還原性

B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1

C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉化為I2

D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，可服用氫碘酸解毒

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