【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點-105℃,沸點79℃,140℃以上時易分解。

1用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者的物質(zhì)的量比為________。寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:____________

2甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):

①裝置的連接順序為A→B→________________________。

②攪拌的作用是______,冷凝管的作用是______。

③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為bg。若_____(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④乙同學(xué)認為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2,但老師說此方法不可。請用化學(xué)方程式解釋原因:____________

3丙同學(xué)認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丁同學(xué)認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請你設(shè)計并簡述實驗方案判斷丁同學(xué)的觀點:_____________。

【答案】 2:3:1 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ D E F C 使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸,晶體脫水充分 把剩余的SOCl2 冷凝成液體回收 2.1 ZnCl2·xH2OZn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O

ZnCl2·xH2OZn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O(Zn(OH) ClZnO+HCl↑)

ZnCl2·xH2O ZnO+2HCl↑+ (x-1) H2O 方法1:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

方法2:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

方法3:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【解析】1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞砜,原子利用率達100%,則三者發(fā)生了化合反應(yīng),化學(xué)方程式為2S+3Cl2+SO3=3SOCl2,其物質(zhì)的量比為2:3:1。SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

2)由題意知,A是晶體的脫水反應(yīng)裝置;B是回收剩余的SOCl2的裝置;C是尾氣吸收裝置;D是保護裝置,防止水蒸氣進入B中;E是防止倒吸的;F是用于檢驗生成物中含有SO2的。

①裝置的連接順序為A→B→D→E→F→C。

②攪拌的作用是使ZnCl2·xH2O晶體均勻、充分的與SOCl2接觸,使晶體充分脫水,冷凝管的作用是把剩余的SOCl2 冷凝成液體回收。

③實驗結(jié)束后,為檢測ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ZnCl2 ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體AgClbg。若,即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。

④直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱,晶體首先會溶解在結(jié)晶水中形成溶液,氯化鋅發(fā)生水解得到堿式氯化鋅或氫氧化鋅,氫氧化鋅受熱分解得到氧化鋅,總之,得不到無水ZnCl2,發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCl2·xH2OZn(OH) Cl+HCl↑+(x-1) H2O ZnCl2·xH2OZn(OH) 2+2HCl↑+(x-2) H2O(Zn(OH) ClZnO+HCl↑)

ZnCl2·xH2O ZnO+2HCl↑+ (x-1) H2O。

3SOCl2FeCl3·6H2O若發(fā)生氧化還原反應(yīng)+3價鐵將被還原為+2價鐵,+4S被氧化為+6S,產(chǎn)物中有亞鐵離子、硫酸根。要證明它們確實發(fā)生了氧化還原反應(yīng),我們可以檢驗硫酸根或檢驗+3價鐵離子或檢驗+2價亞鐵離子,所以可以設(shè)計如下3個實驗方案:方法1:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

方法2:取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

方法3:取少量FCl3·6H2O于試管中,加入過量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

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寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式

①b;
②c
③e;
(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是
(3)久置的氯水變?yōu)?/span>(填成份),用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為
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填寫字母2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
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②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol/LHCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+Al3+三種陽離子且pH=0。

1寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________

2這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________ , 氧化鐵粉末的質(zhì)量______________

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