相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2 SO4

C

解析試題分析：A． NH4Cl只存在NH4+的水解作用，水解使溶液顯酸性，B．NH4HCO3電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子、陰離子都發(fā)生水解反應(yīng)，由于HCO3-的水解程度略大屑，所以溶液顯酸性，但是不如等濃度的NH4Cl酸性強(qiáng)；C．NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中發(fā)生電離：C．NH4HSO4= NH4++H++ SO42-。NH4+還有的水解作用，水解也使溶液顯酸性，但是主要是電離作用，D．(NH4)2 SO4電離產(chǎn)生的NH4+濃度比NH4+大，增大反應(yīng)物的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，所以水解作用產(chǎn)生的溶液的酸性比NH4+Cl強(qiáng)。由于鹽的水解作用是微弱的，因此溶液的酸性最強(qiáng)的是NH4HSO4，選項(xiàng)是C。　
考點(diǎn)：考查鹽的水解、電離、溶液的酸性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)。有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol－1
（1）在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　   

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度時(shí)將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6 mol。

① a點(diǎn)正反應(yīng)速率　　逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　      ，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是　  　 　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對(duì)應(yīng)的曲線。
④ 結(jié)合圖給實(shí)線的數(shù)據(jù)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（1）為達(dá)到本實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠溲b置連接順序?yàn)椋篴連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應(yīng)時(shí)間
反應(yīng)速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1 小于v2，其定量依據(jù)是_______________________.
（5）另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)-t的圖像.

請(qǐng)解釋0到4mim時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的原因：                                          .
（6）除上述實(shí)驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方案有：                      （任寫(xiě)一種）.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－) 
B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO) 
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO) 
D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)常溫下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是

A．由水電離出來(lái)的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L
B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍后：pH(醋酸)＞pH(鹽酸)
D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列表述中，合理的是（  ）

A．將水加熱，Kw不變，pH不變
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（  ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）

A．常溫下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常溫下，0.1 mol·L—1HA溶液與0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常溫下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，
溶液中的值增大到原來(lái)的10倍
D．常溫下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有
①0．1mol/LMOH可以使酚酞試液變紅
②0．1mol/LMCl溶液的呈酸性
③0．1mol/LMOH溶液的導(dǎo)電性比0．1mol/LNaOH溶液弱
④等體積的0．1mol/LMOH溶液與0．1mol/LHCl溶液恰好完全反應(yīng)

A．①②③B．②③C．②④D．③④

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