【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)3H2(g)==CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO28 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________(大于”“等于小于”)逆反應(yīng)速率。

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是________。

A01 min B13 min

C38 min D811 min

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________,該條件下的平衡常數(shù)K________。

(4)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是________。

【答案】1)> (2A 333.3﹪ K=0.5 4)升高溫度 增大壓強(qiáng)。

【解析】

試題分析:(1)反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的。由于在a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡,所以反應(yīng)速率V()V() 2)反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的,在反應(yīng)的過(guò)程中物質(zhì)的濃度越大,反應(yīng)速率越快。由于在開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大,所以在開(kāi)始不久反應(yīng)的速率最快。選項(xiàng)為A。(3CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)開(kāi)始時(shí)C(CO2)=3mol/L,C(H2)="4mol/L." C(CH3OH)="0mol/L," C(H2O)= 0mol/L.當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)C(H2)=1mo/LC(CO2)=2mol/L,C(CH3OH)=1mol/L,C(H2O)=1mol/L.所以CO2的轉(zhuǎn)化率為:(1mol/L÷3mol/L)×100﹪=33.3﹪.此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K="{" C(CH3OH)·C(H2O)} ÷{ C(CO2) ·C3(H2) } = (1×1)÷(2×13)= 0.5.4) 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示,對(duì)于曲線I來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多。說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng),所以要使速率加快,平衡逆向移動(dòng),對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是升高溫度 ,對(duì)于曲線II來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率加快,平衡時(shí)H2的含量降低。說(shuō)明改變的外界條件是是速率加快而且平衡正向移動(dòng)。則對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是增大壓強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn):H2WH2X

B.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C.XY,R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y,ZW三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)青蒿酸中是否含香草醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用 CuO NH3 反應(yīng),研究 NH3 的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為_____;儀器b中可選擇的試劑為________(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是______ (填字母)。

ACl2 BO2 CCO2 DNO2

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用________

(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:__________

(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為___________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。

Ⅰ(1)金屬鐵常用的冶煉方法是____________(填序號(hào));

A.熱分解法 B.熱還原法 C.電解法 D.濕法冶金

(2)利用冶煉得到的鐵屑和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI,其工藝流程如圖所示:

①操作A包括________________、_____________、過(guò)濾。

②用冰水洗滌的目的是:a除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì):b._________________。

③反應(yīng)Ⅰ生成了鐵與碘的化合物X,若X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21127,則X的化學(xué)式為__________________;反應(yīng)Ⅱ中1molX完全反應(yīng)生成89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:______________________________________________

.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

(3)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a.HSO4 b.HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水

(4)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說(shuō)明溶液中存在_____(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方案是:____________________________。

(5)在一定量的精銅中加入足量的稀HNO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(6)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】M的名稱是乙烯雌酚,它是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是

A. M的分子式為C18H20O2

B. M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)

C. 1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol M與飽和溴水混合,最多消耗5 mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。某工廠對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程圖如下;卮鹣铝袉(wèn)題:

1精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中,用到的有______________________填序號(hào))。

NaOH溶液 ②鹽酸 K2CO3溶液 BaCl2溶液 ⑤硫酸 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液

2)工業(yè)上經(jīng)過(guò)②、、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________(填酸性或堿性)條件下進(jìn)行;步驟③Br2可用熱空氣吹出,其原因是_____________________。

3為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2可向工業(yè)Br2____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

4若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì),寫(xiě)出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟 ________________(寫(xiě)出加入的試劑和操作)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下,用氫氣和氮?dú)庵苯踊现迫。?/span>3H2N22NH3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度

B.達(dá)到平衡時(shí),c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

D.達(dá)到平衡時(shí),氨氣分解速率是氮?dú)庀乃俾实膬杀?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設(shè)計(jì)了如下工業(yè)流程:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過(guò)量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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