Question

聯(lián)氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一樣顯堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽。下列說法中不正確</PGN0049A.TXT/PGN>的是                                                             
A．肼是二元堿
B．肼具有還原性
C．從鍵能分析，肼的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng)
D．肼燃燒的產(chǎn)物是氮?dú)夂退?/div>

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C 

①氨顯堿性，氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-。肼的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)N原子，且2個(gè)N原子都有孤對電子，因此它也顯堿性，1個(gè)肼分子能跟2個(gè)水分子中的H+結(jié)合，電離出2個(gè)OH-，它應(yīng)是二元堿；②肼分子中N為-2價(jià)，它應(yīng)該能夠失去電子而使其化合價(jià)升高，所以肼具有還原性；③肼燃燒后，N的化合價(jià)升高，可以由-2價(jià)升高為0價(jià)，因此其燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退�是合理的；④熱穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵鍵能的大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；鍵能的大小與鍵長有關(guān)，鍵長越短通常鍵能越大；鍵長的大小則與成鍵原子半徑有關(guān)，成鍵的兩個(gè)原子半徑之和越大則鍵長越大。因此N-H鍵長小于N-N鍵長，N-H鍵能大于N-N鍵能。氨分子中的鍵都是N-H鍵，肼分子中除N-H鍵外有一個(gè)N-N鍵，因此熱穩(wěn)定性應(yīng)是氨比肼強(qiáng)。

Answer 1

C 

①氨顯堿性，氨顯堿性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤對電子，它能結(jié)合水中的H+，使水電離出OH-。肼的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)N原子，且2個(gè)N原子都有孤對電子，因此它也顯堿性，1個(gè)肼分子能跟2個(gè)水分子中的H+結(jié)合，電離出2個(gè)OH-，它應(yīng)是二元堿；②肼分子中N為-2價(jià)，它應(yīng)該能夠失去電子而使其化合價(jià)升高，所以肼具有還原性；③肼燃燒后，N的化合價(jià)升高，可以由-2價(jià)升高為0價(jià)，因此其燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退�是合理的；④熱穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)化學(xué)鍵鍵能的大小，鍵能越大熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；鍵能的大小與鍵長有關(guān)，鍵長越短通常鍵能越大；鍵長的大小則與成鍵原子半徑有關(guān)，成鍵的兩個(gè)原子半徑之和越大則鍵長越大。因此N-H鍵長小于N-N鍵長，N-H鍵能大于N-N鍵能。氨分子中的鍵都是N-H鍵，肼分子中除N-H鍵外有一個(gè)N-N鍵，因此熱穩(wěn)定性應(yīng)是氨比肼強(qiáng)。