Question

燃燒0.1mol兩種氣態(tài)烴的混合物，生成3.58L CO₂（標準狀況）和3.6g H₂O，則混合氣體的組成為（　�。�

• A、CH₄、C₂H₆
• B、CH₄、C₂H₄
• C、C₂H₄、C₂H₆
• D、C₂H₄、C₃H₆

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：0.1mol混合烴完全燃燒生成二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=

3.58L

22.4L/mol

=0.16mol，水的物質的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合的平均化學式為C_1.6H₄，因是混合物，則肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．

解答： 解：0.1mol兩種氣態(tài)烴燃燒生成二氧化碳、水的物質的量為：n（CO₂）=

3.58L

22.4L/mol

=0.16mol，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
則混合的平均化學式為C_1.6H₄，
由于是混合物，則一定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，
因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，
A．CH₄、C₂H₆：乙烷分子中含有6個H原子，故A錯誤；
B．CH₄、C₂H₄：二者分子中都含有4個H，平均分子式可以滿足C_1.6H₄，故B正確；
C．C₂H₄、C₂H₆：二者平均碳原子數為2，不屬于1.6，平均氫原子也不是4，故C錯誤；
D．C₂H₄、C₃H₆：二者平均碳原子數一定大于2，平均氫原子一定大于4，故D錯誤
故選B．

點評：本題考查分子式的確定、混合物計算，題目難度中等，解答關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，明確常用的計算方法：平均碳法、平均氫法、平均碳氫分子式法、平均式量法．