5．將由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　�。�
A．AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70mL
C．D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4
D．E點沉淀比A點沉淀質量大2.33g

分析 由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，則AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應，以此來解答．

解答 解：由A點可知，A點白色硫酸鋇沉淀，則BaCl2過量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有氫氧根離子、偏鋁酸根離子、硫酸根離子，
A．由圖象可知，AB段發(fā)生生成硫酸鋇沉淀和水的反應，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，DE段發(fā)生氫氧化鋁與酸的反應，消耗酸的體積之比為1：3，所以DE段消耗酸的體積為30mol，所以E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70 mL，故B正確；
C、AB段發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀和水的反應，BC段發(fā)生酸堿中和，CD段發(fā)生偏鋁酸根離子與酸的反應，所以D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4，故C正確；
D、因為最后溶液為Al2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E點沉淀比A點沉淀質量大的量就是AB段生成的硫酸鋇沉淀的質量，由圖可知：消耗酸的量為10ml，所以生成硫酸鋇為1mol•L-1×10ml×10-3L/mL=0.01mol，所以E點沉淀比A點沉淀質量大0.01mol×233g/mol=2.33g，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫及圖象，難度較大，明確A點的意義及混合液中的離子、離子反應的先后順序是解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是當今世界經(jīng)濟發(fā)展的新思路．”下列與之相悖的是（　　）
A．著力開發(fā)風能、太陽能、地熱能等清潔高效新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用
B．為了減少SO2和NOx的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展和日常生活的需要
D．大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護城鄉(xiāng)環(huán)境，關愛人類生存空間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：（填序號）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫氣將會成為21世紀最理想的能源．
（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應制得CO和H2，每獲得168L H2（已折算成標準狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
（2）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：NH3（l）?NH2-+H+
①寫出液氨與金屬鋰反應生成B和氫氣的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體D，氣體D的體積4.48 L（折算成標準狀況）．
③A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
④B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（3）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
E（s）+H2（g） $?_{釋氫}^{貯氫}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇A或E作儲氫材料哪個更合理？理由是E，E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空．
（1）有機物  和 ，前者不含氧的官能團為（寫結構簡式）羰基、酯基，后者官能團有（寫名稱）酯基、羥基；
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH3）4；
（3）的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名稱為對甲基乙苯；
（4）C4H9Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結構簡式為（CH3）3CCl．
（5）如圖是某有機物的質譜圖，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C4H10O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮、磷、砷、鈦的單質及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子有5種不同能量的電子．
（2）N、P、As電負性由大到小的順序為N＞P＞As，它們的氫化物沸點最高的為NH3，原因為NH3分子間形成氫鍵．
（3）NO3-離子的空間構型為平面正三角形，中心原子的雜化方式為sp2，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種CO32-（SO3、BF3等）．
（4）鈦元素原子核外價電子排布圖為，含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配離子中含有的化學鍵類型為極性共價鍵、配位鍵，該配離子的配位數(shù)為6．
（5）砷化鎵晶胞結構如圖．晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有12個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體．已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．第一電離能關系：N＞ O；鈹＞ 硼．（填＞、＜或=）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作與相應的現(xiàn)象或結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象或結論
A將鐵屑、溴水、苯混合加熱制取溴苯
B先加入濃硫酸，再加入苯，最后滴入濃硝酸制取硝基苯
C向C6H5ONa溶液巾通入CO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明酸性：C6H5OH＜H2CO3
D乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通人酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯
A．AB．BC．CD．D

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