（12分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1)原料A的名稱(chēng)是         ，步驟①反應(yīng)的離子方程式是         。
(2) 濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是         ，步驟②反應(yīng)的離子方程式是：                                   。
(3) 步驟③的化學(xué)方程式是：                                 。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響                        。
（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（1分）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（1分）
（2）NaOH（2分）H++OH-=H2O（1分）Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓（1分）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）
（3）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（2分）
（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)（2分）
由于步驟③需要的試劑是CO2，所以濾液2中應(yīng)該是偏鋁酸鈉，則原料B是氫氧化鈉，即濾液1中含有鋁離子，所以原料A      是鹽酸，殘?jiān)呛望}酸不反應(yīng)的二氧化硅。濾液1中含有氫離子、鋁離子和鐵離子。加入足量的氫氧化鈉后，生成氫氧化鐵沉淀，所以濾液2中含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉。然后通入足量的CO2氣體，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解即得到氧化鋁。而濾液3的主要成分是碳酸氫鈉。如果省去步驟①，溶解鋁土礦直接從加入原料B開(kāi)始，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量)與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（　�。�

A．向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L濃度分別為0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液
C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程甲通入過(guò)量CO2后生成沉淀F的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(2流程乙加入燒堿溶解SiO2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。
(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱(chēng))。
(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途____________________。
(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩份等質(zhì)量的鋁片分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在同條件下的體積比為                    
A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液能用鋁槽車(chē)來(lái)運(yùn)送的（  ）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是：
A．將一塊鋁片投入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后鋁片消失，將溶液蒸干便可得到純凈NaAlO2
B．將二塊相同鋁片投入到等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和CuCl2溶液中，反應(yīng)速率幾乎相同
C．將鋁粉投入濃NaOH溶液中，1mol鋁可還原3mol水
D．將一小塊鈉投入盛有乙醇的燒杯中，由于鈉的密度大于乙醇，所以鈉一直在液面下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，y表示沉淀的質(zhì)量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應(yīng)是：
A．向AlCl3溶液中加入濃氨水至過(guò)量
B．向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至過(guò)量
C．向Na［Al(OH)4］溶液中加入鹽酸至過(guò)量
D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鋁單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。試計(jì)算：
（1）等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，哪種放出的氫氣多：________
（2）取10.5 g表面已氧化了的鋁片，投入到100 mL氫氧化鈉溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiAlH4（）、LiH是金屬儲(chǔ)氫材料，又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是       （   ）
A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol 電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應(yīng)可生成89.6L氫氣
D．LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑

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