【題目】下列有關(guān) 2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A.圖I,由于鹽橋中的移向溶液,一段時(shí)間后,使溶液中的正電荷數(shù)量增加
B.圖I,在不改變總反應(yīng)的前提下,可用替換,用石墨替換 Cu棒
C.圖II,通電后和先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,然后陰極才發(fā)生反應(yīng)
D.圖II,通電后,由于 向陽(yáng)極遷移,導(dǎo)致陽(yáng)極附近 pH升高
【答案】B
【解析】
A選項(xiàng),圖I是原電池,Zn為負(fù)極,Cu為正極,由于“同性相吸”鹽橋中的K+移向右側(cè),但溶液中的Cu2+在Cu電極上不斷得到電子變?yōu)?/span>Cu,溶液中的正電荷數(shù)量不會(huì)增加,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),圖I發(fā)生的電極反應(yīng)式,負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+,正極:Cu2++2e-=Cu,用Na2SO4替換ZnSO4,用石墨替換Cu棒,總反應(yīng)不改變,故B正確;
C選項(xiàng),圖II是電解池,“異性”相吸,由于溶液中氫離子來源于水的電離,氫離子濃度很小,所以通電后Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極,陰極周圍的水電離出氫離子在陰極放電,故C錯(cuò)誤;
D選項(xiàng),圖II,通電后,陽(yáng)極是氯離子放電,生成氣體氯氣,氯離子放電結(jié)束后在陽(yáng)極處水電離出的氫氧根離子放電,導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH降低,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g) + I2(?)2HI(g)+9.48kJ
②H2(g) + I2(?)2HI(g)-26.48kJ
下列判斷正確的是
A.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol 固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2 + 3H22NH3,下列判斷正確的是( )
A.3體積H2和足量N2反應(yīng),必定生成2體積NH3
B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高H2和N2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________;
(2)丙烯制備聚丙烯化學(xué)方程式:__________________;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應(yīng)化學(xué)方程式__________________;
(4)名稱為:_____________;
(5)反-2-丁烯 ___________________________
(6)有機(jī)物A只由C,H,O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測(cè)得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-O-H和位于分子端的C、H,核磁共振氫譜顯示有3種峰,且峰面積之比為6:1:1.
①寫出A的分子式___________;
②寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后溶液均褪色(可以記做)。
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ |
的溶液和的溶液混合 | 固體 的溶液和的溶液混合 | 稀鹽酸 的溶液和的溶液混合 |
褪色 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 | 比實(shí)驗(yàn)①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快,是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快,是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用的做實(shí)驗(yàn)①,推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
A的電子式_____________;D的電子式____________;
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請(qǐng)寫出:
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:____________________________________
②根據(jù)上述離子方程式,可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________
(2)元素的非金屬性:Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)
(3)R有多種氧化物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________
(5)T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________
(6)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,m為單質(zhì),d是淡黃色粉末,b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物a中只含有C、H兩種元素
B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Z>Y>X>W
C. d是離子化合物,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2
D. Y與W形成的簡(jiǎn)單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的
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