常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+,下列說法不正確的是( 。
A、H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+
B、在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
C、在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降
D、H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
考點:氧化性、還原性強弱的比較
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性分析判斷;
B.總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑;
C.總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的H+濃度基本不變;
D.Fe2+為H2O2分解的催化劑,可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
解答: 解:A.反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,F(xiàn)e2+被H2O2氧化生成Fe3+,故H2O2的氧化性比Fe3+強;反應(yīng)2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中,F(xiàn)e3+被H2O2還原生成Fe2+,故H2O2的還原性比Fe2+強,故A正確;
B.總反應(yīng)為2H2O2═2H2O+O2↑,F(xiàn)e2+為H2O2分解的催化劑,所以溶液中Fe2+和Fe3+的總量保持不變,故B正確;
C.將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑,所以分解過程中不消耗氫離子,也不生成氫離子,所以溶液中氫離子的濃度基本不變,即溶液pH值不變,故C錯誤;
D.Fe2+為H2O2分解的催化劑,可導(dǎo)致H2O2分解,所以H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+,故D正確;
故選C.
點評:本題考查氧化還原反應(yīng)以及化學反應(yīng)的探究,題目難度中等,注意從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

燒堿的化學式為( 。
A、NaCl
B、NaOH
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1021.9820.00
20.1022.0020.00
30.1022.0220.00
①滴定達到終點的現(xiàn)象是
 

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為
 
(保留兩位有效數(shù)字)第3組實驗滴定達到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為
 
.(反應(yīng)后溶液的體積按40mL計算;已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點后一位)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作
 
,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.(填代號)

④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有
 
.(多選扣分)
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鈦是二十一世紀的“明星金屬”.工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應(yīng)是:
反應(yīng)Ⅰ:aTiO2+bCl2+cC 
1173K
aTiCl4+cCO   反應(yīng)Ⅱ:TiCl4+2Mg
1220K~1420K
Ti+2MgCl2關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的下列說法中正確的是(  )
A、反應(yīng)Ⅰ中的TiO2是氧化劑
B、TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑
C、a=b=c=2
D、每生成9.6 g Ti,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為了探索對比O3、H2O2和Cl2漂白能力大小,將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng),至完全褪色時,發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同,但褪色時間O3最短,H2O2次之,Cl2最長.
(1)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是:每摩爾物質(zhì)
 
相等.
(2)O3漂白速度比H2O2漂白速度快的主要原因是
 
;
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A(只含C、H、O)是一種重要的化工生產(chǎn)的中間體,其蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的83倍.試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問題:
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍,其苯環(huán)上只有一個取代基,且取代基碳鏈上無支鏈;
②A可與NaHCO3溶液作用,產(chǎn)生無色氣泡;
③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).
(1)A的分子式
 
;A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡式
 
;A中含氧官能團的名稱
 

(2)若有機物A存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

①寫出:A→C和B→D的化學反應(yīng)方程式(注明反應(yīng)條件):
A→C:
 

B→D:
 

②B分子核磁共振氫原子光譜顯示氫原子的種類為
 

(3)A的一種同分異構(gòu)體F,其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基,且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).F在稀硫酸存在下水解成G和H,其中H俗稱“木精”,是飲用假酒過程中致人失明、甚至死亡的元兇.
①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:
 

②H在一定條件下可以被氧化成K,K的水溶液常用作防腐劑.
寫出K的結(jié)構(gòu)簡式:
 

③寫出G和Na2CO3按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)NH4Cl溶液顯
 
性,用離子方程式表示原因
 
,其溶液中離子濃度大小順序為
 

(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=
 
mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=
 
mol/L.
(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m
 
(填“<”、“>”或“=”)n.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物;Y俗名酒精,Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可以把果實催熟,在催化劑作用下,Z可以制得重要的包裝材料P.請回答下列問題:
(1)X的分子式為
 

(2)物質(zhì)Z生成化合物CH3CHO是原子利用率100%的反應(yīng),所需另一反應(yīng)物的名稱為
 

(3)Y+Na→Q反應(yīng)的化學方程式為
 

(4)Z→P反應(yīng)的化學方程式為
 
,屬
 
反應(yīng).
(5)Y與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成W,在加熱和濃H2SO4的作用下,Y與W反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)I.若60gW與足量的Y反應(yīng)能生成53gI,計算該反應(yīng)中W的轉(zhuǎn)化率(要求寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

關(guān)于下列三種化合物的說法正確的是( 。
A、均不存在順反異構(gòu)體
B、不同化學環(huán)境的氫原子均為7 種
C、可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別
D、都可以發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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