Question

將含雜質(zhì)的4.0克NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中與HCl質(zhì)量分數(shù)為0.365%的鹽酸反應，恰好消耗19.0克鹽酸，則NaOH中含有雜質(zhì)不可能是（　�。�

• A、Na₂SO₄
• B、Na₂CO₃
• C、NaHCO₃
• D、Ca（OH）₂

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：假設4.0g全部為NaOH，設與20mlNaOH反應時消耗HCl的質(zhì)量為x，則：
       NaOH+HCl═NaCl+H₂O
      40    36.5
4×2%=0.08g  x×0.365% 
所以，40：36.5=0.08g：x×0.365%，解得 x=20g，
而現(xiàn)在消耗HCl 19克，所以NaOH含的雜質(zhì)不與鹽酸反應或0.08g雜質(zhì)與HCl作用消耗鹽酸的質(zhì)量小于19g，據(jù)此結合方程式計算解答．

解答： 解：假設4.0g全部為NaOH，設與20mlNaOH反應時消耗HCl的質(zhì)量為x，則：
       NaOH+HCl═NaCl+H₂O
      40    36.5
4×2%=0.08g  x×0.365% 
所以，40：36.5=0.08g：x×0.365%，解得 x=20g，
而現(xiàn)在消耗HCl 19克，所以NaOH含的雜質(zhì)不與鹽酸反應或0.08g雜質(zhì)與HCl作用消耗鹽酸的質(zhì)量小于19g，
A．Na₂SO₄與鹽酸不反應，符合題意，故A正確；
B．發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，0.08gNa₂CO₃與HCl反應，消耗HCl的質(zhì)量=

0.08g×73

106

，則消耗鹽酸質(zhì)量=

0.08g×73 106

0.365%

=15.1＜19g，故B符合題意，故B正確；
C．由NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，0.08gNaHCO₃與HCl反應，消耗HCl的質(zhì)量=

0.08g×36.5

84

，則消耗鹽酸的質(zhì)量為

0.08g×36.5

84

÷0.365%=9.5＜19g，故C正確；
D．發(fā)生反應Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，0.08g Ca（OH）₂與HCl反應消耗HCl的質(zhì)量=

0.08g×73

74

，則消耗鹽酸質(zhì)量=

0.08g×73 74

0.365%

=21.6＞19g，故D不可能，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，利用假設法判斷雜質(zhì)符合的條件是關鍵，若將消耗鹽酸的數(shù)據(jù)該為19.5g，C選項為易錯點，學生容易忽略NaHCO₃與NaOH不能共存．