Question

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有                              。加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                     。
（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是      (填編號(hào))
①M(fèi)gO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO₃
（4）反應(yīng)II為：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①       ；②趁熱過(guò)濾；③       ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積。
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                     。
②若配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量會(huì)            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

Answer 1

（1）漏斗、玻璃棒、燒杯    
（2）靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無(wú)白色沉淀，則SO₄^2－沉淀完全
（3）①③⑥
（4）蒸發(fā)濃縮   冷卻結(jié)晶
（5）①ClO₃^－＋6Fe^2＋＋6H^＋＝6Fe^3＋＋Cl^－＋3H₂O ②偏低

試題分析：（1）過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺(tái)等，其中玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯。（2）根據(jù)Ba²⁺可以和SO₄^2-離子之間反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色BaSO₄沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無(wú)白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全。
（3）反應(yīng)I中H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，由于Fe³⁺→Fe(OH)₃↓的pH≈3，所以調(diào)節(jié)pH=4的目的是使Fe³⁺→Fe(OH)₃↓而除去；為了不引入新的雜質(zhì)應(yīng)選MgO或MgCO₃，此外，由于K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Mg(OH)₂]，NaCl可通過(guò)降溫結(jié)晶法與Mg(ClO₃)₂分離，所以選則NaOH亦可。
（4）根據(jù)題給圖像可知：Mg(ClO₃)₂溶解度隨溫度變化較大，溶液獲得晶體的方法可采用蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、冷卻結(jié)晶。（5）①ClO₃^-離子具有氧化性，可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平即可。②根據(jù)ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O、Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，可以得出：ClO₃^-～6Fe²⁺，Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺，若配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則K₂Cr₂O₇濃度偏低，剩余Fe²⁺含量偏高，由于鐵的總量一定，所以則產(chǎn)品中 Mg(ClO₃)₂的含量會(huì)偏低。
知識(shí)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力以及對(duì)圖表的觀察、分析能力，物質(zhì)溶解度概念的應(yīng)用，晶體析出的方
法，雜質(zhì)離子的除雜原則和試劑選擇，題目難度中等．。