能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳?xì)怏w生成
B、醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
C、用醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡較暗
D、在pH相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸；
B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸溶液呈酸性；
C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比；
D．pH相等的不同一元酸中，酸的濃度越大其電離程度越小．
解答： 解：A．醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸溶液呈酸性，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用醋酸作實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡較暗，說(shuō)明溶液中離子濃度降低，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．pH相等的不同一元酸中，酸的濃度越大其電離程度越小，在pH相等的醋酸和鹽酸中，前者的物質(zhì)的量濃度大得多，說(shuō)明醋酸部分電離，所以證明醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別“電離程度”即可解答，
證明酸為強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法有：
①相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性；
②配制一定濃度的酸，測(cè)定其pH；
③將一定pH的酸溶液稀釋100倍后，測(cè)定pH的變化；
④配制一定濃度的某酸的強(qiáng)堿鹽溶液，測(cè)定其pH．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、保存液溴時(shí)，上層用水液封并裝在帶橡膠塞的試劑瓶中
B、在蒸發(fā)皿中加熱Na2CO3?10H2O使其脫水
C、用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
D、用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食物中屬于酸性食物的是（　�。�
A、豆腐B、檸檬酸C、雞蛋D、黃瓜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫離子濃度為1×10-3mol?Lˉ1的醋酸溶液20mL，用0.1mol?Lˉ1的氫氧化鈉溶液10mL恰好完全中和，則醋酸的電離度是（　�。�
A、1%B、2%C、3%D、4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能與Fe3+反應(yīng)，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①SCN-；②Fe；③Fe2+；④Cu；⑤Zn；⑥OH-．
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑥D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A、碘升華
B、NaCl的晶體加熱熔化
C、加熱NH4HCO3分解
D、HCl溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．
 
；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮．生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要．工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法．（大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一、表二．）
表一：N2+O2?2NO
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
表二：N2+3H2?2NH3
溫度25℃350℃400℃450℃
K值5×1081.8470.5070.152
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
b．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
c．在常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
d．大氣固氮與工業(yè)固氮都是放熱反應(yīng)
（2）在一定條件下，工業(yè)固氮在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行直至平衡，有人畫出了下列圖象a和b；達(dá)到平衡后，向密閉容器中分別充入稀有氣體或升高溫度，有人又分別畫出了如圖象c和d．其中有關(guān)圖象正確的是
 
（填編號(hào)）．

（3）在一定條件下，工業(yè)固氮反應(yīng)在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行，有關(guān)圖象如圖2，則用H2表示從開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率：v=
 
．
（4）勒夏特列原理適合于化學(xué)中的一切動(dòng)態(tài)平衡，請(qǐng)用此原理解釋為什么難溶于水和稀硝酸的氯化銀卻能溶于氨水中？請(qǐng)配以必要的方程式和文字來(lái)解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸鐵可做絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
（用離子方程式表示）
（2）磁鐵礦冶煉鐵的原理是Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是
 
． 
（3）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用做印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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