Question

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O的過(guò)程中，能量變化均相同
• C． 已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁，②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（1）△H₂，則△H₁＜△H₂
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，
  ②C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂ （g）△H=-395.0 kJ•mol^-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，說(shuō)明生成物鍵能大于反應(yīng)物鍵能；
B．弱酸、弱堿電離吸收能量；
C．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收能量；
D．根據(jù)蓋斯定律將①-②可得C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1．

解答 解：A．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，說(shuō)明生成物鍵能大于反應(yīng)物鍵能，化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸、弱堿電離吸收能量，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)相比較，放出的能量少，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣的燃燒為放熱反應(yīng)，H＜0，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收能量，則生成液態(tài)水放出的能量多，則△H₁＞△H₂，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)蓋斯定律將①-②可得C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．