【題目】某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),探究過程如下:
(一)提出猜想
(1)甲同學(xué)通過查閱資料,提出猜想1和猜想2。
猜想1:HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O
猜想2:HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O
猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的________性。
(2)乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),提出猜想3。
用化學(xué)方程式表示猜想3:________。
(二)進行實驗,收集證據(jù)
已知:可用銀氨溶液檢測CO,反應(yīng)為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應(yīng)結(jié)束后,A中生成紫紅色固體沉淀物,C中銀氨溶液無明顯變化,氣囊略鼓起。
(3)配制銀氨溶液所需的試劑是________。
(4)裝置B中水的作用是________。
(5)甲同學(xué)取A中反應(yīng)后溶液加入到足量稀鹽酸中,無明顯現(xiàn)象。乙同學(xué)另取該溶液加入到BaCl2溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。
實驗方案明顯不合理的是________(填“甲”或“乙”),理由是________。
(6)已知Cu2O Cu + CuSO4。
丙同學(xué)通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu,其實驗方案為________。
(三)得出結(jié)論
(7)寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【答案】 還原 HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O 硝酸銀溶液和稀氨水 除去揮發(fā)的甲醛,防止干擾CO的檢驗 乙 該步驟的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在CO,因溶液中含有SO,如直接加入到BaCl2溶液中,SO遇Ba2+會生成白色沉淀BaSO4,干擾CO的檢驗 取生成的紫紅色固體置于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩,無明顯現(xiàn)象 HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O
【解析】一、(1)猜想1和猜想2中甲醛中的碳分別升高為+2價和+4價,均體現(xiàn)了甲醛的還原性。(2)乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),有磚紅色的固體析出,用化學(xué)方程式表示猜想3:HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O;(3)配制銀氨溶液所需的試劑是硝酸銀溶液和稀氨水;(4)裝置B中水的作用是:除去揮發(fā)的甲醛,防止干擾CO的檢驗;(5)乙 (6). 該步驟的目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在CO32-,如直接加入到BaCl2溶液中,SO42-遇Ba2+會生成白色沉淀BaSO4,干擾CO32-的檢驗;(6)氧化亞銅在酸性條件下,會溶解生成硫酸銅,溶液呈藍色,所以檢驗方法為:取生成的紫紅色固體置于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩,無明顯現(xiàn)象;(7)HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O。
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( 。
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 0~2min的平均速率ν(Z)=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示,下列說法不正確的是
A. 可以用LiOH溶液做電解質(zhì)溶液
B. 鋰既是負(fù)極材料又是負(fù)極反應(yīng)物
C. 正極反應(yīng)為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2
D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題:
(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。
(2)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:Ⅰ.2Li+H22LiH,Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑,反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。
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【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。
(1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時提高蝕刻速率。
③FeCl3型酸性廢液處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。
(2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A是______(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。
(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO),進一步反應(yīng)實現(xiàn)蝕刻液再生,結(jié)合化學(xué)用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。
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【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強,現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖:lmol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a (不考慮硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)),則a 是( )
A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol
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【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后,下列說法正確的有( )
①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為:③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極,Ag作陽極
④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)
B. Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質(zhì)
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低
D. 簡單離子的半徑:Z<X< Y
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【題目】分離下列各組固體混合物時,可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是
A.氯化鈉和硝酸鉀B.鐵粉和鋅粉
C.氯化鉀和碳酸鈣D.碳酸銨和氯化銨
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