【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O

B. 過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O

C. 氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―

D. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；

B.鐵過量生成硝酸亞鐵；

C.次氯酸難電離；

D.硫酸鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨。

A. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；

B. 過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；

C. 氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；

D. 硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（ ）

A.價格便宜，不易生銹B.有銀白色金屬光澤，導電性好

C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】L多巴胺是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下

下列關(guān)于L多巴胺的敘述不正確的是(　　)

A. 它屬于α氨基酸，既具有酸性，又具有堿性

B. 它遇到FeCl3溶液顯紫色

C. 它可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環(huán)

D. 它既與酸反應又與堿反應，等物質(zhì)的量的L多巴胺最多消耗NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)4922Ti和5022Ti的說法正確的是( )

A. 4922Ti和5022Ti原子中均含有22個中子

B. 4922Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行

C. 4922Ti和5022Ti的物理性質(zhì)相同

D. 4922Ti和5022Ti為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設(shè)計正確且能達到實驗目的的是

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應達到平衡的標志是________。

A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間變化

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：

時間/min

CH4/mol

H2O/mol

CO/mol

H2/mol

0

0.40

1.00

0

0

5

a

0.80

c

0.60

7

0.20

b

0.20

d

分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應的平均反應速率v(CH4)＝____________________。

（3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。

①x＝________。

②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸�，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:

（1）方法一：氧化法

可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。

（2）方法二：氯化鈉電解法

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。

②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）方法三：草酸還原法

在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2

①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；

②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。

（4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。

用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:

①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。

②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:

步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。

步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。

步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。

步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。

根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述中，正確的是

A.金屬鈉的硬度很大B.鋁易溶于水

C.鐵是一種紫紅色金屬D.鐵可以被磁鐵吸引

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4

B.常溫下，Fe與濃硫酸不反應

C.Cu能與NaOH溶液反應放出H2

D.常溫下，Cu能與稀鹽酸反應放出H2

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