精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設阿伏伽德羅常數為NA ． 下列說法正確的是（　�。�
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H鍵數為0.5NA
B.標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
C.3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子總數為0.4NA
D.常溫常壓下，12 g冰醋酸溶解于水，其電離出的氫離子數為0.2NA

【答案】C
【解析】解：A．C2H6O為甲醚時，0.1 mol C2H6O分子中含有0.6mol碳氫鍵，含有C﹣H鍵數為0.6NA，故A錯誤；

B．標況下乙醇不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C．3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有3.0g最簡式CH2O，含有最簡式CH2O的物質的量為： =0.1mol，含有原子的物質的量為0.4mol，含有原子總數為0.4NA，故C正確；

D．醋酸為弱電解質，在溶液中部分電離，則無法計算溶液中含有氫離子的數目，故D錯誤；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要的反應是SO2在400-500℃下催化氧化反應： 2SO2＋O22SO3，該反應是個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中不正確的是

A. 使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 增加O2的濃度，可以提高SO2的轉化率

D. 當SO2和SO3的濃度相等時，反應一定達到平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴按一定比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中一定不符合此條件的是（ ）

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4

C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪些操作，不適宜保存蔬菜中的維生素（　�。�
A.洗菜：要先洗后切
B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農藥
C.切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置
D.烹飪：烹調蔬菜時適當加點醋，可以減少維生素C的損失

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是（　�。�
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
B.在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對側鏈的影響，使側鏈易被氧化
C.若甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一個含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
D.菲的結構簡式為 ，它與硝酸反應，可生成3種一硝基取代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.與乙酸互為同系物
B.含有兩種含氧官能團
C.可使Br2的CCl4溶液褪色
D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下:

(1)提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________________。

(2)據上述流程，將10m3海水中溴元素(海水中Br-離子含量為64mg/L)轉化為工業(yè)溴，整個流程中至少需要標準狀況下Cl2的體枳為______L(忽略Cl2溶解)。

(3)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是_____。

A.H2O B.FeCl2 C.Na2SO3

(4)由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是_______。

(5)有同學認為:可以加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，以簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則，你是否同意該同學的觀點，理由為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A.油脂
B.葡萄糖
C.淀粉
D.纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案