【題目】向一定量的Fe、FeO、的混合物中加入100 mL濃度為的鹽酸,二者恰好完全反應,放出224 mL的氣體標準狀況,所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是 

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

鹽酸恰好使混合物完全溶解,鹽酸沒有剩余,向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),說明溶液為FeCl2溶液,根據(jù)硫酸根守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L2.0mol/L=0.1mol。用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物得到鐵,根據(jù)鐵元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,故得到Fe的質量為0.1mol56g/mol=5.6g。

所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氧化還原反應的原理分析,正確的是

A.失電子越多,該物質的還原性就越強

B.含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

C.氧化劑氧化其他物質時,本身被還原

D.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

1圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產生ClO2的電極反應式為___________________________________________。

2電解一段時間,當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為________mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,標準狀況下,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出445 kJ的熱量,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )

A. CH4(g)O2(g) CO2(g)H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH42O2CO22H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。

時刻

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實驗過程中,取①④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。

下列說法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH

B. pH不同是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. Kw值相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為0.4NA

B. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,吸收SO2的體積約為 0.224 L

C. 常溫常壓下,17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NA

D. 標準狀況下,每轉移1 mol電子,消耗1 mol H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有__________。

(2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①該反應體現(xiàn)出酸性關系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。

②結合元素周期律解釋①中結論:P和S電子層數(shù)相同,__________。

(3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__________。

(4)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:____________________。

(5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,原因是__________;加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是____________________。

(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的質量分數(shù)是________。(已知:H3PO4摩爾質量為98 g·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H:的43倍,其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____

(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子,所得芳香烴產物的數(shù)目為__種。

(3)有機物的正確命名為___________

(4)立方烷它的六氯代物有____種。

(5) 分子中最多有個____原子共面.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏伽德羅常數(shù).下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下, 22.4LCCl4 中含有的分子數(shù)為 NA

B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA Cl-

C. CO N2組成的混合物 28g 共含有原子數(shù)為 2 NA

D. 0.5molKClO3中含有Cl的數(shù)目為0.5 NA

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