Question

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

A．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制1.0mol/L的NaOH溶液

B．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl₃溶液

C．利用圖1裝置定量測(cè)定H₂O₂的分解速率

D．利用圖2裝置模擬工業(yè)上電解飽和食鹽水

Answer 1

分析：A．不能在容量瓶中溶解藥品；
B．從抑制鐵離子水解的角度分析；
C．不能用長(zhǎng)頸漏斗；
D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極材料應(yīng)為惰性電極．

解答：解：A．容量瓶只能用來配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解藥品，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵水解呈酸性，易使溶液變渾濁，為抑制水解，應(yīng)將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl₃溶液，故B正確；
C．根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積，可測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率，但不能用長(zhǎng)頸漏斗，易導(dǎo)致氣體逸散，故C錯(cuò)誤；
D．如用銅作陽(yáng)極材料，則在陽(yáng)極上銅被氧化，不能得到氯氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意把握鹽類水解平衡的移動(dòng)．