Question

11．在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反應(yīng)生成SO₃氣體：2SO₂+O₂?2SO₃，2min時，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O₂）=0.1mol/L•min
（2）2min時，SO₂的濃度為1.1mol/L
（3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2.5QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$可計算出v（O₂）；
（2）2min時，SO₂的濃度c（SO₂）_2min=c（SO₂）_初始-c（SO₂）_變化；
（3）計算出放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫解答．

解答 解：（1）2min內(nèi)，以O(shè)₂表示的平均反應(yīng)速率為：v（O₂）=$\frac{\frac{2mol-1.6mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/（L•min），
故答案為：0.1mol/（L•min）；
（2）2min內(nèi)O₂的濃度變化量為：△c（O₂）=$\frac{2mol-1.6mol}{2L}$=0.2mol/L；濃度變化量等于化學(xué)計量數(shù)之比，則△c（SO₂）=2△c（O₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min時，所以SO₂的濃度c（SO₂）_2min=c（SO₂）_初始-c（SO₂）_變化=$\frac{2mol}{2L}$-0.4mol/L=1.1mol/L，
故答案為：1.1mol/L；
（3）2min內(nèi)，O₂的物質(zhì)的量變化量△n（O₂）=2mol-1.6mol=0.4mol，此時放出的熱量為Q kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2.5QkJ•mol^-1，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2.5QkJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及反應(yīng)速率的表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．