8．實驗測得某碳氫化合物A中，含碳80%、含氫20%，求：
（1）該化合物的實驗式．
（2）若測得該化合物的相對分子質(zhì)量是30，該化合物的分子式．

分析 由元素的含量可確定原子個數(shù)的比值，進而確定實驗式，結(jié)合相對分子質(zhì)量可確定有機物分子式，以此解答該題．

解答 解：（1）n（C）：n（H）=$\frac{80%}{12}$：$\frac{20%}{1}$=1：3，則實驗式為CH3，
答：該化合物的實驗式為CH3；
（2）該化合物的相對分子質(zhì)量是30，設分子式為（CH3）n，則15n=30，n=2，則分子式為C2H6，
答：該化合物的分子式為C2H6．

點評 本題考查有機物分子式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握有機物的分子式的確定方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．市售鹽酸試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用試劑正確的是（　�。�
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)實驗的選項正確的是（　�。�
A．
配制0.10mol/L NaOH溶液
B．
除去CO中的CO2
C．
苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作
D．
除去粗鹽溶液中的不溶物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應物濃度，可減小單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)減少
B．對于有氣體參加的化學反應，若減小壓強（即擴大反應容器的體積），可減小活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率減小
C．改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率
D．能量高的分子一定能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置、操作不能達到實驗目的是（　　）
A．
測定中和熱		B．
電解食鹽水
C．
溫度對化學平衡的影響		D．
催化劑對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生為測定未知濃度的稀硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL，該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：a檢查滴定管是否漏水b取一定體積的待測液于錐形瓶中c用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管d裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）e用蒸餾水洗滌玻璃儀器f把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是aecdbf（用序號填寫）；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）；觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強氧化劑．
某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實驗裝置如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平．
（2）實驗須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應，避免產(chǎn)生SO2氣體．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意控制硫酸的滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．
（5）B中反應的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HNO3  ②稀H2SO4  ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液  ⑤FeCl2溶液  ⑥KSCN溶液
（7）裝置C的作用是防倒吸．
（8）預計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O，至少需26.6 g NaClO3．
（9）NaClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用NaClO2將CN-氧化，只生成兩種無毒氣體．處理100m3這種污水，至少需要NaClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體      b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時的平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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