Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）請畫出元素⑥的離子結構示意圖：

 

．
（2）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是：

 

．
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序為：

 

．
（4）②的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為：

 

．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：

 

．
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負極反應式為：

 

．
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，根據(jù)元素化合物知識分析解答．
（1）元素⑥為鋁元素，即鋁離子的結構示意圖；
（2）元素⑦是硫元素，質子數(shù)和中子數(shù)相等都是16，質量數(shù)為32的同位素符號；
（3）微粒電子層越多半徑越大，電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（4）元素②是碳元素，最高價氧化對應的水化物是碳酸，是弱酸，分步電離；
（5）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成；
（6）5核10電子分子常做燃料電池的燃料是CH₄電解呈堿性，負極發(fā)生氧化反應．
（7）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N₂H₄，B是一種常見強氧化劑，B是H₂O₂，已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子H₂O和一種氣態(tài)單質氮氣．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，根據(jù)元素化合物知識分析解答．
（1）元素⑥為鋁元素，即鋁離子的結構示意圖故答案為：
（2）元素⑦是硫元素，質子數(shù)和中子數(shù)相等都是16，質量數(shù)為32，同位素符號是

32   16

S，故答案為：

32   16

S；
（3）微粒電子層越多半徑越大，電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小S^2-＞O^2-＞Na⁺故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（4）元素②是碳元素，最高價氧化對應的水化物是碳酸，是弱酸，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-；
（5）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，故答案為：；
（6）5核10電子分子常做燃料電池的燃料是CH₄，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故答案為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（7）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N₂H₄，B是一種常見強氧化劑，B是H₂O₂，已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子H₂O和一種氣態(tài)單質氮氣，并放出838kJ熱量，16gN₂H₄的物質的量=

16

32

mol=0.5mol，0.5molN₂H₄完全反應放出838kJ熱量，則1molA完全反應放出1676kJ燃料，所以其熱化學反應方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol．

點評：本題考查元素化合物的性質，正確推斷元素是解本題關鍵，涉及的知識點較多，難度不大，注意基礎知識的積累和運用．