Question

8．研究表明：反應CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

若反應在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為75%．

Answer 1

分析 由表格數(shù)據(jù)可知，500℃時K=9，起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，設轉化的CO為x，則
         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始    0.02         0.02           0              0
轉化      x               x             x              x
平衡  0.02-x        0.02-x        x               x
結合K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比計算．

解答 解：由表格數(shù)據(jù)可知，500℃時K=9，起始時CO和H₂O的濃度均為0.020mol•L^-1，設轉化的CO為x，則
         CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
開始    0.02         0.02           0              0
轉化      x               x             x              x
平衡  0.02-x        0.02-x        x               x
K=$\frac{x×x}{（0.02-x）（0.02-x）}$=9，
解得x=0.015mol/L，
CO的轉化率為$\frac{0.015mol/L}{0.02mol/L}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、K及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大．