Question

16．（1）質(zhì)量相等的SO₂和SO₃，物質(zhì)的量之比為5：4，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為5：4，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為5：6．
（2）1.2molO₂和0.8molO₃，它們所含有的分子個(gè)數(shù)之比為3：2，所含的氧原子數(shù)比為1：1，質(zhì)量比為1：1．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$及各物質(zhì)的化學(xué)式組成進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，同質(zhì)量的SO₂氣體和SO₃氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4；二者分子中都含有1個(gè)S原子，根據(jù)N=nN_A可知，二者含有硫原子的原子個(gè)數(shù)之比=5：4；
根據(jù)N=nN_A可知，二者含有氧原子的數(shù)目之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案為：5：4；5：4；5：6； 
（2）根據(jù)N=nN_A可知，1.2molO₂和0.8molO₃的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比=1.2mol：0.8mol=3：2；所含的氧原子數(shù)比=氧原子的物質(zhì)的量之比=（3×2）：（2×3）=1：1；
由于含有O的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM可知二者的質(zhì)量相等，其質(zhì)量比為1：1，
故答案為：3：2；1：1；1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．