現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO），則其化學式正確的是

A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3

C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3

D

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價代數(shù)和為0，設(shè)Ca2+的個數(shù)為x，則有2x+（-1）×1+（-3）×3=0，得x=5，選D。

考點：化合物中原子個數(shù)的確定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)式：C6H12O6

C．1?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2===CH—CH2CH3

D．乙酸的實驗式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省菏澤市高二上學期期末13校聯(lián)考化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以測定的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H+CO2↑＋H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－Al(OH)3↓

C．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3+＋CuFe2+＋Cu2+

D．鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省增城市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽中泥沙

B．用蒸餾的方法將海水淡化

C．用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)

D．用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol。

（1）上述變化中涉及三個化學反應(yīng)，其中一個反應(yīng)為H2 +Cl22HCl，請寫出另外兩個反應(yīng)的離子方程式： 、 。

（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2) : n(Cl2)為 。

（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強弱的比較中，正確的是

A．氧化性：Sn4+＜Sn2+ B．氧化性：Fe3+＜Sn4+

C．還原性：Fe2+＜Sn2+ D．還原性：Fe＜Sn

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是

A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色

C．顯紅色的酚酞溶液中通入SO2后，紅色褪去

D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫紅色褪去

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。

回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= （分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為 。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行，則其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小組對碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖。該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為 ，合適的含水量氣氛條件為 。

（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為 ，電解后溶液的pH將 （填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

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