【題目】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 （ ）

A. NaOH B. HCl C. NaH2PO4 D. Fe2O3

【答案】C

【解析】

本題考查兩性物質(zhì)的概念，注意根據(jù)題目所給信息解題，理解質(zhì)子理論的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵。

質(zhì)子是氫離子。A. NaOH 結(jié)合氫離子，不能電離出氫離子，故屬于堿，故錯(cuò)誤；B. HCl能電離出氫離子，屬于酸，故錯(cuò)誤；C. NaH2PO4能電離出氫離子也能結(jié)合氫離子，故屬于兩性物質(zhì)，故正確；D. Fe2O3能結(jié)合氫離子，屬于堿，故錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

（1）七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_________。

（2）③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）_________。

（3）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）_________。

（4）由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是_________。

（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是_________。X生成⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe2+的還原性。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證Fe2+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說(shuō)明_______。

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

（資料與猜想）

查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（實(shí)驗(yàn)與探究）

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去）

i. 關(guān)閉c，打開a和b，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉a；

ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無(wú)明顯變化；

iii. 關(guān)閉b、打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

iv. 繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時(shí)間后觀察到了與ii相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（1）通入N2的目的是________。

（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）裝置乙的作用是________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________。

（反思與改進(jìn)）

實(shí)驗(yàn)三：驗(yàn)證Fe2+的還原性

該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)二的結(jié)論改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e 2OH -+ H2↑

B. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O向右移動(dòng)

C. 該制備過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑

D. 測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr) 為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)Cl﹣的存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）
A.石蕊溶液
B.四氯化碳
C.氫氧化鈉溶液
D.硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）（1）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為______；反應(yīng)1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常數(shù)K3為_______．

（2）在某一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體的總物質(zhì)的量不變），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說(shuō)法中正確的是_____

A.容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大

B.平衡不發(fā)生移動(dòng)

C.I2（g）的轉(zhuǎn)化率增大，H2的平衡濃度變小

D．改變條件前后，速率圖象如圖所示

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______．

（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時(shí)溫度為______℃．

（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）=2mol/L （H2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H2O）=3mol/L,則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_________填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為( 　 )

A. 2.24L B. 4.48L C. 3.36L D. 1.12L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學(xué)生回答）該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（提出問題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實(shí)驗(yàn)探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有___________。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7

有氣泡產(chǎn)生

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．

（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是____________________。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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同步練習(xí)冊(cè)答案