【題目】如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
(1)點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:棉花團(tuán)變_____色,_____(填A(yù)或B)中的石灰水變渾濁
(2)由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸龅慕Y(jié)論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性_______(填大于或小于) NaHCO3
(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式______________________________
【答案】藍(lán) B 大于 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
【解析】
考查NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性質(zhì),因NaHCO3不穩(wěn)定,受熱分解為Na2CO3、CO2和 H2O,所以沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會(huì)變藍(lán),連接導(dǎo)管B的石灰水變渾濁。
(1)根據(jù)上述分析知點(diǎn)燃酒精燈加熱,能觀察到沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會(huì)變藍(lán),B中的石灰水變渾濁。答案:藍(lán)、B。
(2)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明受熱溫度更高的碳酸鈉沒有分解,而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解了,故由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3。答案:大于。
(3)碳酸氫鈉受熱分解為Na2CO3、CO2和 H2O,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O;答案:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得:
下列說法正確的是
A. DCHP的分子式為C20H24O4
B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰
C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42—和NO3—的相互分離:其中試劑1、2、4分別為
A. 硝酸銀溶液 硝酸鋇溶液 稀硝酸 B. 氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸銀溶液
C. 氫氧化鈉溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸 D. 氯化鋇溶液 硝酸銀溶液 稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+ H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為
B. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= 0.40mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )
A. 加入有色布條,一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在
B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C. 用鹽酸酸化后,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在
D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組學(xué)生對Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
操 作 | 現(xiàn) 象 |
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,測溶液的pH | pH試紙變紅(約為4) |
ⅰ.開始通入100 mL(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液由淺綠色逐漸變黃; |
(1)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式是 。
(2)pH≈4的原因是 (用化學(xué)用語表示)。
(3)現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學(xué)生猜測可能原因:①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+,使溶液呈黃色;②Cl2將Br-氧化為Br2,使溶液呈黃色。證明原因①的實(shí)驗(yàn)方案是 ;證明原因②的實(shí)驗(yàn)方案是 。
(4)現(xiàn)象ⅱ中,溶液變?yōu)樽攸S色。部分學(xué)生猜測①:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Cl2又繼續(xù)氧化Br-生成Br2。部分學(xué)生猜測②:可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+,Fe3+將Br-氧化生成Br2。某學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,請完成下列表格:
由此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 。
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
a | 取2 mL FeCl2溶液,滴加少量氯水、2滴KSCN溶液,振蕩 |
| Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+ |
b | 取2 mL FeCl3溶液,滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4,振蕩 | CCl4層沒有明顯變化 |
|
c | | CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色 | Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從石器、青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是
A. 肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)
B. 肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C. 只能用金屬作還原劑冶煉金屬
D. 如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限,之所以有先后,主要取決于金屬在地殼中的含量多少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1。
①該反應(yīng)在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí),斷裂2 mol H—O鍵
c.c(CO)=c(H2)
d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=________(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來
d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:
請回答:
(1)試劑1為____________(填化學(xué)式),①~④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多;
(2)沉淀B的化學(xué)式為__________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作_____________;
(3)電解F,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),可制得鋁 _____________g;
(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________(填化學(xué)式);
(5)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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