二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。

如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是         (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉      g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉       g(保留一位小數(shù))。
(3)實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:


堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:

已知:

試劑
Ca(OH)2
NaOH
價格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是                 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是             ,缺點(diǎn)是                
(4)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

有科學(xué)家預(yù)測,氨能有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性,在使用過程中要防止氨泄漏
C.氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76g·L-1
D.氨與氫氣相比,優(yōu)點(diǎn)在于氨不容易發(fā)生爆炸,使用時更安全

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)Ⅰ中國有廣闊的海岸線,海水的綜合利用大有可為,海水中溴含量約為65mg/L,從海水中提取Br2的工藝流程如下:

(1) 步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的      ;
A.氧化性            B.還原性         C.揮發(fā)性        D.腐蝕性
(2) 請寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                   ;
(3) 實(shí)驗(yàn)室分離溴水中的溴還可以用萃取法,下列可以用作萃取劑的是      ;
A.乙醇          B.四氯化碳         C.燒堿溶液           D.苯
Ⅱ (1)目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的。以下是海水中提煉金屬鎂的簡易流程圖(結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,在括號內(nèi)填寫需要加入物質(zhì)的化學(xué)式,方框內(nèi)填寫生成物質(zhì)的化學(xué)式)

(2)海帶中含有碘離子,常用過氧化氫、稀硫酸和淀粉來檢驗(yàn)其陰離子,其主要反應(yīng)的離子方程式為                                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為       ;
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ;
(3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)          △H1= -19.5kJ·mol-1 
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)      △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             
(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1="+3" 359.26 kJ·mol-1
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=   kJ·mol-1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示: 11P4+60CuSO4 +96H2O20Cu3P +24H3PO4+60H2SO4  6 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是         。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在; pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為  。
②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是   (寫離子方程式)。
(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是                (填化學(xué)式)
②X的結(jié)構(gòu)簡式為                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中部分生成物已略去。其中,A、G為同一主族元素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體,化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?br />(1)寫出E的兩種用途           、           
(2)反應(yīng)②的離子方程式為                               。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                               
(4)反應(yīng)④的離子方程式是                               。
(5)寫出一個由A生成H的置換反應(yīng)方程式:                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                                                                   。
(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至     后,迅速關(guān)閉K1,觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是                                                                    。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
③蘸NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是                                     。
④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗(yàn)長玻璃管中的氣體是否含NO                        

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料,在航空航天、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示:

其中-NH2中各元素的化合價與NH3相同。請回答下列問題:
(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因:                                                             。
(2)圖示①~⑤的變化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是                         。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              
(4)在反應(yīng)⑤中,3 mol Si(NH2)4,在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體,則氮化硅的化學(xué)式為                                            
(5)在高溫下將SiCl4在B和C兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫出SiCl4與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖,下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖,回答:

已知:

試    劑
Ca(OH)2
NaOH
價格(元/kg)
0.36
2.9
吸收SO2的成本(元/mol)
0.027
0.232
 
(1)圖1中,反應(yīng)①的離子方程式為           ,之一是             。
(2)圖2中,反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物,氧氣的作用是  。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是             
(3)“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好,易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物,為避免之,設(shè)計了③的反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式為           。

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同步練習(xí)冊答案