【題目】下列處理方法中,正確的是

A. 做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 將過(guò)期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

C. 稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌

D. 大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往低處去

【答案】C

【解析】A、鈉是活潑的金屬,做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中,要放回原試劑瓶中A錯(cuò)誤;B過(guò)期的化學(xué)藥品要倒入指定的容器中,不能倒入下水道,B錯(cuò)誤;C、濃硫酸溶于水放熱,密度大于水,稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌C正確;D、氯氣密度大于空氣,大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某容積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器容積為VL,其中C氣體的體積占10 % ,下列推斷正確的是( )

原混合氣體的體積為1.2L

原混合氣體的體積為1.1L

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05VL

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

SO2+2H2O+I(xiàn)2===H2SO4+2HI

2HIH2+I(xiàn)2

2H2SO4===2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是____________。

a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O d.循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=____________。該溫度下,H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);若加入少量下列試劑中的____________,產(chǎn)生H2的速率將增大。

a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí),生成1 mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化,寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

共價(jià)鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫(xiě)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問(wèn)題:

1基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_(kāi)__________;Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。

2第二周期中,元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。

3NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________;在NF3中,N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。

4與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________,層間作用力為_(kāi)__________。

5S和Fe形成的某化合物,其晶胞如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為列出計(jì)算式即可___________cm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用三個(gè)燒杯組成如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象不一致的是(

選項(xiàng)

中物質(zhì)

中物質(zhì)

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

A .

酚酞溶液

濃氨水

中無(wú)色變紅色

B.

CCl4

液溴

中變橙色

C.

濃氨水

濃硫酸

空氣中產(chǎn)生白煙

D.

NaAlO2溶液

濃硝酸

①中有白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)《荊楚歲時(shí)記》記載,五月的第一個(gè)午日是登高順陽(yáng)好天氣之日,故五月初五稱(chēng)為端午節(jié),粽子是大家熟悉的端午節(jié)慶食物。制作粽子會(huì)用到的部分原料有:①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請(qǐng)回答:

1)富含淀粉的是______(填序號(hào),下同)。

2)富含蛋白質(zhì)的是______

3)富含維生素C的是______。

4)屬于調(diào)味劑的是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中,正確的是( )

A.濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性

B.濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C.常溫下,鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng),所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.利用含錳廢水主要含Mn2+、SO42-、H、Fe2+、Al3、Cu2+可制備高性能磁性材料碳酸錳MnCO3。其中一種工藝流程如下:

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表:

沉淀物

FeOH3

AlOH3

CuOH2

MnOH2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

5.4

6.4

9.8[

≥0

≥7

≥7

回答下列問(wèn)題:

1過(guò)程中,所得濾渣W的主要成分是

2過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

3過(guò)程中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程

式是 。

4MnCO3可制得重要的催化劑MnO22MnCO3O2=2MnO22CO2,F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3,得到332.0 g產(chǎn)品,若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO,則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 用百分?jǐn)?shù)表示,小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù)。

Ⅱ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

1上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H能力最強(qiáng)的是 。

2根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol·L1的下列物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是 填序號(hào)。

AHCN

BHClO

CC6H5OH

DCH3COOH

EH2CO3

3根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 填序號(hào)。

AHCNNa2CO3=NaHCO3NaCN

BCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN

CCO2H2O2C6H5ONa=Na2CO32C6H5OH

DCH3COONaHClO=NaClOCH3COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案