碳原子的摩爾質量是（　　）
A、12B、12g/mol
C、12molD、12g
考點：摩爾質量
專題：
分析：摩爾質量的單位為g/mol，一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量．
解答： 解：一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g/mol，而碳原子的相對原子質量為12，故碳原子的摩爾質量為12g/mol．故選B．
點評：本題考查了摩爾質量的求算和單位，根據(jù)定義來解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、CO2+H2 
 催化劑 
.
高溫
CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為 K=
[CO][H2O]
[CO2][H2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應
C、鋁與鹽酸反應
D、鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL0.3mol/L的H2SO4溶液和300mL 0.25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度線，所得溶液中C（H2SO4）為．（　�。�
A、0.265mol/L
B、0.525mol/L
C、0.21mol/L
D、0.42mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D、常溫常壓下，24.5L乙烯中C-H鍵數(shù)約為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達不正確的是（　　）
A、在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如表所示，從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內壓強保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內的密度保持不變．
（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
（填寫字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2．
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘化鈉是常用的分析試劑，還用于醫(yī)療、照相業(yè)．工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下，

請回答問題：
已知：NaI易被空氣氧化；反應②為：3Fe+IO3-+3H2O→3Fe （OH）2↓+I-
（1）實驗室灼燒Fe（OH）2主要在
 
進行（填儀器名稱）；灼燒后的副產(chǎn)品是
 
（寫化學式）．
（2）判斷①中碘單質是否完全反應的實驗方法是
 
；
（3）實驗室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步驟是
 
．
（4）測定產(chǎn)品中NaI含量的方法是：
a．稱取3.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為19.00mL．
①測定過程所需儀器在使用前需要檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中NaI的質量分數(shù)為
 
．
③若測定結果偏低，試分析可能的原因（任寫兩條）：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是巨大的資源寶庫，請結合氯堿工業(yè)，鎂工業(yè)，溴工業(yè)流程圖，回答有關問題：

（1）操作Ⅰ的名稱
 
，操作Ⅱ的名稱
 
，操作Ⅲ的名稱
 
；
（2）由物質A制備鎂的化學方程式為
 
，氯堿工業(yè)中生成的物質C的化學式
 
，生成物質D的電極反應式為
 
；
（3）步驟1、步驟2能否互換？
 
，其原因是
 
；
（4）已知常溫時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，為使粗鹽水中c（Mg2+）降到1.8x10-5mol?L-1 ，則需調節(jié)溶液的pH最低至
 
；
（5）溴吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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