【題目】在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，對(duì)溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子的成分判斷正確的是

A.只有Cu2+B.Fe2+、Cu2+C.Fe3+、Fe2+D.Fe3+、Cu2+

【答案】B

【解析】

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Cu2+，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，應(yīng)選用正確的措施是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.粗鋅跟稀硫酸反應(yīng)

C.粗鋅跟硝酸反應(yīng)D.將浸泡過(guò)CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)

起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。

編號(hào)

反應(yīng)條件

反應(yīng)速率

(1)

升高溫度

_________

(2)

加入催化劑

________

(3)

再充入a mol H2

________

(4)

將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍

________

(5)

通入b mol Ne(g)

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個(gè)二維晶胞（平行四邊形）含有_______個(gè)H3BO3分子。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請(qǐng)寫出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D:__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)為VIA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一，電解精煉銅的陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下:

已知:

I.Se 單質(zhì)難溶于水。TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

III.25℃時(shí)，亞碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

(1)Se的氫化物的電子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3電離度(當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做電離度) 約為_____________________。

(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽(yáng)極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_______________________。

(3) SeO2 與SO2在冷卻后通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。反應(yīng)后分離出Se單質(zhì)的操作①為_________________(填操作名稱)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應(yīng)后得到的溶液①，其溶質(zhì)的主要成分為_______(填化學(xué)式，過(guò)量的NaOH除外)。工業(yè)上也可以通過(guò)電解溶液①得到單質(zhì)碲。已知電解時(shí)的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)向溶液①中加入硫酸時(shí)控制溶液的pH 為4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4過(guò)量，將導(dǎo)致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(6)將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)，請(qǐng)寫出由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式________________________________。

(7)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)_______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M：是牙科粘合劑， X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

R、R1、R2代表烴基或其他基團(tuán)，C屬于環(huán)氧類物質(zhì)。

（1）A為烯烴，B中所含官能團(tuán)名稱是_________，A→B的反應(yīng)類型是_________。

（2）C→D的反應(yīng)條件是____________。

（3）E分子中有2個(gè)甲基和1個(gè)羧基， F的化學(xué)名稱是__________________。

（4）D+F→K的化學(xué)方程式是___________________________________。

（5）下列關(guān)于J的說(shuō)法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應(yīng)

b．1 mol J與飽和溴水反應(yīng)消耗8 mol Br2

c．可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應(yīng)

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學(xué)方程式是_____________________________。

（7）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（8）Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰為同一種物質(zhì)

C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

D.12C和14C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 鈉保存在石蠟油或煤油中

B. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞

C. 保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉

D. 氯水保存在棕色試劑瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案