Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，用化學符號填空：

(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號元素的離子結 構示意圖為_______________。

(2)在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是____________，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是___________。寫出其與上表元素形成的最強堿反應的化學方程式：____________________。

(3) ⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強弱________________________________。

Answer 1

【答案】 Ne H HClO4 Al(OH)3 Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O Cl S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①~⑩種元素分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ne元素；元素原子半徑最小的是H元素；⑧號為S元素，離子結構示意圖為；（2）在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4；既能與強酸反應，又能與強堿反應的是Al(OH)3；上表元素形成的最強堿為KOH，反應的化學方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3) 元素從左到右非金屬性增強，故⑧、⑨號元素的非金屬性較強的是Cl；用離子方程式證明其非金屬性的強弱為S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。