下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO3-
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D、空氣中：SO2、NO、N2、NH3
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應(yīng)，且和氫離子或氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
B．澄清石灰水溶液呈堿性，溶液中不能大量存在酸式酸根離子；
C．Fe2+、[Fe（CN）6]3-結(jié)合生成沉淀；
D．NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化．
解答： 解：A．c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；
B．澄清石灰水溶液呈堿性，OH-、HCO3-和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+、[Fe（CN）6]3-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意Fe2+、[Fe（CN）6]3-的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　�。�
A、石蕊試劑變紅色
B、能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3
C、碳酸鈣反應(yīng)
D、能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
  （填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、
 
 和
 
．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）已知：
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號(hào)）
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價(jià)態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構(gòu)型為
 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則該離子化合物的化學(xué)式為
 
．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機(jī)溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出    的有機(jī)反應(yīng)類型
 
．
（4）化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹(shù)脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是
 
．
②寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
③寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹(shù)脂的一種重要單體，寫(xiě)出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列所示裝置中的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
用以定量測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
為用已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
C、
可以檢查裝置的氣密性
D、
為實(shí)驗(yàn)室制取少量CO2的發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?div id="9hdbtvn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應(yīng)接電源的
 
極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．回答下列問(wèn)題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）測(cè)定樣品中FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g鈉放入100g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于2.3%B、小于4%
C、等于4%D、大于4%

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