【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

序號

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 氮氣與氫氣反應可以一步制得氨氣，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化可一步得到一氧化氮，NO與氧氣反應可一步得到NO2，二氧化氮與一氧化碳反應可得到氮氣（汽車尾氣處理裝置）, 故A能一步實現(xiàn)；

B. Na與水反應可得到NaOH，NaOH與二氧化碳反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應可得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉單質(zhì)，故B能一步實現(xiàn)；

C. 氯氣可與氫氧化鈣反應得到次氯酸鈣，次氯酸鈣可與水和二氧化碳反應得到HClO，HClO分解可得HCl，濃鹽酸與二氧化錳反應可得到氯氣，故C能一步實現(xiàn)；

D. 硫化氫被氧化可得到硫單質(zhì)，硫單質(zhì)無法一步反應制得SO3，三氧化硫溶于水可得到H2SO4，故D不能一步實現(xiàn)；

故選D。

練習冊系列答案
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【題目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點時溶液中金屬陽離子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b點時溶液中的離子反應有兩種

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如下所示的是某有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當此有機物分別發(fā)生下列反應后，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應 B. 與NaOH水溶液反應

C. 催化劑作用下與H2反應 D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L－1，C的平均反應速率是0.1mol·L－1·min－1，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯誤的是

A.x的值是2

B.開始時B的物質(zhì)的量為3mol

C.5min時，B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L－1

D.5min時，容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進行探究。 回答下列問題：

(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學用語解釋稀硫酸的作用____。該實驗小組做如下實驗。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀

ⅱ

取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液無現(xiàn)象，通入一段時間 O2，溶液變?yōu)闇\紅色

ⅲ

重復實驗ⅱ，向淺紅色溶液中加入 5% H2O2 溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

(2)進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4 溶液與其反應不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：______、_____。

(4)甲同學探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：

a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化

乙同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象認為假設(shè) b 不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是_____，甲同學利用上述部分試劑，通過以下實驗驗證了假設(shè) c 成立。請將以下實驗操作及現(xiàn)象補充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液

① ___

ii

② ___

③ ___

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中，打開 K1 和 K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液，現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________。

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【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學家胡炳成教授團隊近日成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有和N5－兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是( )

A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個N5+中含有5個原子核

C.每N5－中含有36個質(zhì)子D.N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵

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【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。

請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質(zhì)丙，同時產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式 ______。

（3）X的化學式是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數(shù)據(jù)：

請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學腐蝕

C.圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的負極

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