Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。
⑴ 3d6    ⑵  ①具有孤對電子   ② sp 、 ⑶1∶2
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2。
(1)與NH3互為等電子體的分子、離子有         、         （各舉一例）。
(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：

碳鉑中含有的作用力有          （填字母）。
A．極性共價鍵B．非極性共價鍵C．配位鍵D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
(3)碳鉑中C原子的雜化方式有     。
(4)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為     。
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為     ， B元素在周期表中的位置為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是                                   （  ）  
A．氕、氚B．氧氣、臭氧C．紅磷、白磷D．冰、水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘(化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似)。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是(    )
A．I—Cl鍵為極性共價鍵
B．ICl分子為共價化合物分子
C．該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性
D．在反應(yīng)ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。C原子的最外層中有兩個不成對的電子。D、E的原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。C可分別與A、B、D、E形成XC2型化合物（X代表A、B、D、E中的一種元素）。已知在DC2和EC2中，D與C的質(zhì)量之比為7:8；E與C的質(zhì)量之比為1:1。請回答下列問題：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為         ，單質(zhì)B2中鍵與鍵的數(shù)目之比為
（2）化合物BH3（H代表氫元素）的立體構(gòu)型為____，B原子的雜化軌道類型 是         。
（3）C和E的最簡單氫化物分別為甲和乙，請比較相同條件下甲、乙的沸點(diǎn)大小，并說明理         。
（4）A可以形成多種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，其中M是所有已知晶體中硬度最大的，其晶體類型是         ；若該晶體晶胞（如圖所示）的邊長為a cm，則其密度是         g·cm -3（只要求列式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

核能源已日益成為當(dāng)今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2（CO3）3]直接煅燒還原制得。UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為       ；三碳酸鈾酰銨中含有化學(xué)鍵類型有        ；
A．離子鍵B．鍵C．鍵D．氫鍵 E．配位鍵
根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32—的空間構(gòu)型為         ；寫出一種與CO32—互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學(xué)式               。
（2）為了獲得高濃度235U，科學(xué)家們采用“氣體擴(kuò)散法”；到目前為止，UF6是唯一合適的化合物。UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體。UF6屬于             晶體。
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以為核爆炸或核反應(yīng)堆泄漏事故的信號核素。寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同
B．甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于配合物的是（     ）
A．NaClB．Na2CO3 C．Na2SO4 D．Na3[AlF6]

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