【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)能有效殺滅水中的病菌,同時(shí)自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu) 良的無(wú)機(jī)絮凝劑,能高效除去水中的微粒懸浮物,從氧化還原角度分析,殺滅細(xì)菌充分利用了其強(qiáng)_____(“氧化性”或“還原性”)。

【答案】氧化性

【解析】

高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)是+6價(jià),具有很強(qiáng)的氧化性,凈水過(guò)程中自身被還原成Fe(OH)3,所以Na2FeO4作氧化劑具有氧化性,

故答案為:氧化性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容量瓶上標(biāo)有:溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的

A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有三種相同濃度的溶液:①鹽酸;②碳酸;③醋酸。它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(

A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中,充分反應(yīng)后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體8.96 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將該混合氣體與4.48 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3
(1)NO的體積是 L,NO2的體積是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是 g.
(3)向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí),需要NaOH溶液的體積是 L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液,所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖.下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是(

A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是(  )

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e===Fe2

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過(guò)程中,B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將7.8g鎂鋁合金加入100mL 5.0molL1NaOH溶液中,充分反應(yīng)后收集到6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過(guò)濾得到溶液X.下列說(shuō)法正確的是(
A.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3g
B.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1:2
C.溶液X中剩余NaOH的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.向溶液X中通入足量C02 , 過(guò)濾,將沉淀充分灼燒得固體15.6 g

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