11．下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．鐵絲在氯氣中燃燒，瓶口有褐色的霧氣
B．在吸入少量氯氣的針筒中吸入氫氧化鈉溶液，溶液變成淺黃綠色
C．氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
D．溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層幾乎無色

分析 A．鐵絲在氯氣中燃燒，生成固體氯化鐵；
B．氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C．氯水中含HClO，不穩(wěn)定，光照分解生成HCl；
D．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水．

解答 解：A．鐵絲在氯氣中燃燒，生成固體氯化鐵，則觀察到瓶口有褐色的煙，故A錯誤；
B．氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則溶液為無色，故B錯誤；
C．氯水中含HClO，不穩(wěn)定，光照分解生成HCl，則逐漸由黃綠色變成幾乎無色，故C正確；
D．溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則CCl4層為橙色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應和現(xiàn)象、萃取、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）SO2分子的空間構型為V形．
（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸降低 （填“提高”“不變”或“降低”）．
③由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應ClO2-+2SO32-=2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}$
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關焰色反應的敘述正確的是（　　）
A．只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的顏色
B．每次實驗后，鉑絲都要用水洗凈
C．若透過藍色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品中含鉀元素而一定不含鈉元素
D．若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有鈉元素，但不能排除含其他金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應：
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　　）
A．Cl2在①、③反應中是氧化劑
B．氧化性強弱的順序為：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2是ClO3- 的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列反應化學方程式：
（1）用氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$→_{△}^{催化劑}$；
（2）濕法煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）用CO還原赤鐵礦（Fe2O3）冶煉鐵3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
（4）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（5）丁烷裂解獲得乙烯C4H10（g） $→_{△}^{催化劑}$C2H4+C2H6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．${\;}_{27}^{60}Co$中60表示（　　）
A．鈷元素的相對原子質(zhì)量是60B．鈷的一種同位素相對原子質(zhì)量是60
C．鈷元素的質(zhì)量為60D．鈷的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　�。�
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．離子化合物一定能導電
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．生成1mol ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．該反應為復分解反應
C．H2SO4發(fā)生氧化反應D．NaClO3是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．向較濃的Na2SiO3溶液中滴加適量鹽酸制得硅酸膠體：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
D．向氯化鋁溶液中加過量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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