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17.現有以下儀器:燒杯、鐵架臺(帶鐵夾和鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、分液漏斗、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、導管、量筒、500mL容量瓶,根據這些儀器,下列實驗可以進行的是( �。�
A.制取蒸餾水B.配置500 mL 0.5 mol/L NaCl溶液
C.除去CaCO3中混有的少量NaClD.分離食鹽水和CCl4的混合液

分析 根據各操作所用儀器以及儀器的用途判斷,常用于分離的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶等,配制一定濃度的溶液需要容量瓶,以此解答.

解答 解:A.制取蒸餾水需要蒸餾燒瓶、冷凝管等,缺少冷凝管,不能完成實驗,故A錯誤;
B.配制溶液需要容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等,缺少膠頭滴管,不能完成實驗,故B錯誤;
C.除去CaCO3中混有的少量NaCl,需要用過濾的方法,缺少漏斗、濾紙等,故C錯誤;
D.分離食鹽水和CCl4的混合液,可用分液的方法,需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵夾和鐵圈),可完成實驗,故D正確.
故選D.

點評 本題考查化學實驗基本操作,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,只有正確掌握各種基本操作,才能對操作過程中所必須選用的儀器有準確的認識,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.試管壁上附著的硫可用CS2溶解清洗,也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉,其反應方程式為3S+6NaOH_2Na2S+Na2SO3+3H2O.反應中氧化劑和還原劑的質量比為( �。�
A.2:7B.7:2C.2:1D.1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、K+、NH4+6種離子.將過量的Na2O2固體加入其中后,這6種離子仍能大量存在的有( �。�
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下:

可供參考的信息有:
①甲、乙、丙、丁為單質,其余為化合物;
②A是黃鐵礦的主要成分(FeS2);
③B氣體是引起酸雨的主要物質,H常溫下為無色無味的液體,E常用作紅色油漆和涂料.
試根據上述信息回答下列問題:
(1)每消耗1mol的A轉移的電子為11mol;
(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方式:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質中,得到三種分散系①、②、③.

試將①、②、③填入下列方框中:

(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子.試寫出M在
酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式:H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+;
(5)已知丙單質與D的濃溶液按物質的量為1:2恰好反應生成B氣體的化學轉化式為:丙+D(濃)B↑+丙的氧化產物+水,則丙在其氧化產物中的化合價為:+4價.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.關于化學研究的意義,下列說法中正確的是( �。�
①保證人類的生存:諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護環(huán)境方面所作的努力和貢獻;
②提高人類的生活質量:諸如合成新的材料,物質的凈化和純化等,均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高;
③延長人類的壽命:諸如探明生命過程中的化學奧秘,合成新的藥物等.
A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度= pH=9的NH3•H2O中水的電離程度(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列化學實驗操作中,一般情況下不能相互接觸的是( �。�
A.用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內壁
B.過濾操作中,漏斗頸與燒杯內壁
C.分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內壁
D.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0的反應中,下列敘述不正確的是( �。�
(1)加壓,使正反應速率加快,逆反應速率減慢;平衡向正反應方向移動
(2)升高溫度,使正反應速率變慢、逆反應速率加快,平衡向逆反應方向移動
(3)使用催化劑,既加快正、逆反應速率,又有利于平衡向正反應方向移動
(4)溫度越低,單位時向內氨的產量越高
(5)增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,反應物的利用率一定提高.
A.只有(1)(2)B.只有(1)(2)(3)C.只有(4)(5)D.全不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( �。�
A.焓減小的反應通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進行的反應都是焓減小的反應
B.熵增加的反應通常是自發(fā)的,能夠自發(fā)進行的反應都是熵增加的反應
C.常溫下,反應C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
D.△H<0且△S<0的反應一定能自發(fā)發(fā)生

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