亞氯酸鈣Ca（ClO2）2和HCl反應可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2．請寫出這兩個反應的化學反應方程式：
 
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．
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,氯氣的化學性質
專題：元素及其化合物
分析：亞氯酸鈣Ca（ClO2）2和HCl反應可得Cl2、氯化鈣和水；亞氯酸鈣Ca（ClO2）2和HCl在鐵、鈷鹽催化下生成O2和氯化鈣，根據(jù)氧化還原反應知識來書寫．
解答： 解：根據(jù)題意：亞氯酸鈣Ca（ClO2）2和HCl反應可得Cl2、氯化鈣和水，方程式為：Ca（ClO2）2+8HCl=4Cl2+CaCl2+4H2O，亞氯酸鈣Ca（ClO2）2和HCl在鐵、鈷鹽催化下生成O2和氯化鈣，即Ca（ClO2）2=CaCl2+O2，故答案為：Ca（ClO2）2+8HCl=4Cl2+CaCl2+4H2O；Ca（ClO2）2=CaCl2+O2．
點評：本題涉及含Cl化合物的性質知識，注意氧化還原反應產(chǎn)物的書寫規(guī)律是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將9.48g KMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標準狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質的量是（　�。�
A、0.46mol
B、0.4mol
C、0.28mol
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式正確的是
 

A．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．氫氧燃料電池中，發(fā)生還原反應的物質是
 
（填“氫氣”或“氧氣”）
③氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4 kJ/mol
反應達到平衡后，升高溫度則反應速率
 
（填“增大”或“減小”）；平衡將向
 
（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；
②高氯酸是比硫酸更強的酸；
③HCl比H2S穩(wěn)定；
④Fe與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與S反應生成FeS；
⑤在相同條件下H2與Cl2反應比與S反應劇烈；
⑥硫單質的熔點比氯單質的熔點高．
能夠說明氯的非金屬性比硫強的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2．下列有關說法正確的是（　�。�
A、t1時改變的條件可能是升高溫度
B、t2時改變的條件可能是增大B的濃度
C、t3時改變的條件可能是加壓，此時c（B）不變
D、t4時可能是使用了催化劑，此時c（B）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用二氧化錳粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣．現(xiàn)只有濃鹽酸，但沒有二氧化錳，下列各種試劑中，不能替代二氧化錳制取氯氣的是（　�。�
A、KMnO4
B、KClO3
C、CaCl2
D、Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組混合氣體分別通入水中，其中一種氣體消失另一種氣體體積增大的是（　　）
A、HCl、CO2
B、HCl、O2
C、NO、NO2
D、H2S、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2008年春節(jié)期間，許多遭受雪災的地區(qū)使用氯化鈉、氯化鎂等融雪鹽除雪．下列有關說法正確的是（　�。�
A、撒了融雪鹽的積雪融化后對周邊的植被及河流沒有影響
B、融雪鹽能與冰反應生成水
C、應大力推廣使用融雪鹽去除道路積雪
D、過量使用融雪鹽會加速鋼鐵橋梁的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關信息如表：下列說法正確的是（　�。�
元素相關信息
XX的一種核素的質量數(shù)為14，中子數(shù)為8
YY與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
ZZ的單質常溫下為黃綠色氣體
WW的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
A、原子半徑：W＞X＞Y，離子半徑：W＞Z
B、氧化物對應的水化物的酸性：Z＞Y＞X
C、Y的最高正價含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取
D、W的單質與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應

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