Question

I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉

F

；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉

B

；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬

G

；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等雜質(zhì)

A

；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl

D

．
II．某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量	加熱前質(zhì)量	加熱后質(zhì)量
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無(wú)水硫酸銅）

請(qǐng)寫出結(jié)晶水個(gè)數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）

160(W2-W3)

18(W3-W1)

．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=

-

0.418×2.35

0.025

KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）．[反應(yīng)后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

Answer 1

分析：I．（1）淀粉溶液屬于膠體，碘化鈉是小分子物質(zhì)，可以利用滲析提純淀粉溶液；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中含有高級(jí)脂肪酸鈉、甘油等，采取鹽析的方法降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，與甘油分離；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬，粗銅的精煉可以利用電解原理；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等可溶性雜質(zhì)，通常采取蒸餾的方法；
（5）KNO₃的溶解度受溫度影響比較大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，可以采取重結(jié)晶的方法；
II．由表中數(shù)據(jù)可知，硫酸銅晶體的質(zhì)量為（W₂-W₁）g，晶體中含有的水的質(zhì)量為（W₂-W₃）g，晶體中硫酸銅的質(zhì)量為（W₃-W₁）g，令硫酸銅晶體的組成為CuSO₄?xH₂0，利用質(zhì)量之比等于式量之比列方程計(jì)算x的值；
III、每次反應(yīng)物的濃度、體積相同，放出的熱量應(yīng)相同，測(cè)量溶液的溫度應(yīng)相差不大，第三次溫度相差較大，應(yīng)將該組數(shù)據(jù)去掉，取第①、②組的溫度，計(jì)算平均值即為溶液的溫度的升高值，溶液的濃度較稀，密度近似為1g/mL，根據(jù)m=ρV計(jì)算后溶液的質(zhì)量，混合后溶液的體積為兩溶液體積之和，根據(jù)Q=cm△t計(jì)算放出的熱量，反應(yīng)熱△H=-

Q

n

，參加反應(yīng)的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．

解答：解：I．（1）淀粉溶液屬于膠體，碘化鈉是小分子物質(zhì)，可以利用滲析提純淀粉溶液，故選：F；
（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中含有高級(jí)脂肪酸鈉、甘油等，采取鹽析的方法降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，與甘油分離，故選：B；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬，粗銅的精煉可以利用電解原理，故選：G；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等可溶性雜質(zhì)，通常采取蒸餾的方法，故選：A；
（5）KNO₃的溶解度受溫度影響比較大，NaCl的溶解度受溫度影響不大，可以采取重結(jié)晶的方法，故選：D；
II．由表中數(shù)據(jù)可知，硫酸銅晶體的質(zhì)量為（W₂-W₁）g，晶體中含有的水的質(zhì)量為（W₂-W₃）g，晶體中硫酸銅的質(zhì)量為（W₃-W₁）g，令硫酸銅晶體的組成為CuSO₄?xH₂0，利用質(zhì)量之比等于式量之比，則160：18x=（W₃-W₁）g：（W₂-W₃）g，解得x=

160(W2-W3)

18(W3-W1)

，
故答案為：

160(W2-W3)

18(W3-W1)

；
III、混合后溶液質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g，溶液的平均溫度升高為

2.3℃+2.4℃

2

=2.35℃，所以放出的熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×2.35℃=4.18×100×2.35J=0.418×2.35kJ，參加反應(yīng)的n（HCl）=0.05L×0.50mol?L^-1=0.025mol．
所以，△H=-

0.418×2.35kJ

0.025mol

=-

0.418×2.35

0.025

kJ/mol，故答案為：-

0.418×2.35

0.025

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量分離提純、中和熱測(cè)定、物質(zhì)的組成測(cè)定等，難度中等，清楚測(cè)定原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力．