【題目】電鍍污泥中含有CrOH3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)

已知:

①CrOH3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物;

②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表:

20

60

100

Na2SO4

19.5

45.3

42.5

Na2Cr2O7

183

269

415

1焙燒過程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為 ;水浸后溶液中除Na2CrO4還存在的溶質(zhì)有 ;

2加入H2SO4調(diào)節(jié)pH的目的 ;

3得到濾渣的“系列操作”的步驟為 過濾;

4若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g,CrO42﹣有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣,求轉(zhuǎn)化后所得溶液中cCr2O72﹣ = molL﹣1;

5向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并搖動(dòng),乙醚層為藍(lán)色。乙醚中溶有CrO5,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

【答案】14CrOH3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2 NaAlO2、Na2ZnO2;

2溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì),并將CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣;

3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;40.2;

5Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O。

【解析】

試題分析:1本實(shí)驗(yàn)中生成Na2CrO4,根據(jù)電鍍污泥的成分以及化合價(jià)的升降法,發(fā)生的反應(yīng)是:3O2+4CrOH3+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2+6H2O,根據(jù)信息,Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2,ZnONa2CO3Na2ZnO2CO2,因此水浸后溶質(zhì)含有NaAlO2和Na2ZnO2;2偏鋁酸鈉和硫酸發(fā)生:AlO2HH2O=AlOH3Na2ZnO2和硫酸發(fā)生反應(yīng):ZnO22-+2H=ZnOH2,根據(jù)流程圖,硫酸把CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-,因此硫酸的作用是:溶液中NaAlO2、Na2ZnO2雜質(zhì),CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72-;3根據(jù)重鉻酸鈉和硫酸鈉的溶解度,系列操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶;4加入硫酸后,溶液中Cr原子的物質(zhì)的量為23.4/52mol=0.45mol,有8/9的Cr轉(zhuǎn)化成Cr2O72-,即轉(zhuǎn)化成Cr2O72-的Cr的物質(zhì)的量為8×0.45/9mol=0.4mol,即Cr2O72-的物質(zhì)的量0.4/2mol=0.2mol,cCr2O72-=0.2/1mol·L1=0.2mol·L1;5CrO5中含有過氧鍵,因此此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),因此反應(yīng)方程式為:Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

測(cè)得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2濃度為1.2 mol/LN2O4的濃度為0.8 mol/L。則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )

A 0.24 B0.36 C1.44 Dl.96

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A.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a為230

B.已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

所以H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

C.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.33kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱為802.33kJ·mol-1

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2

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1H2g=H2l△H1=﹣0.92kJmol1

2O2g=O2l△H2=﹣6.84kJmol1

3)如圖:下列說法正確的是( )

A. 2mol H2g)與1mol O2g)所具有的總能量比2molH2Og)所具有的總能量低

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol1

C. 火箭液氫燃燒的熱化學(xué)方程式2H2l+O2l═2H2Og△H=﹣474.92kJmol1

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1W元素在元素周期表中的位置為 。

2)下列說法正確的是( )

A.原子半徑:A<B<C<D<E

BD2WC4可以用來做消毒劑和凈水劑

CA4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

DD2C2EC2可以反應(yīng)生成D2EC3C2

3)灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)方程式為

4)向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;一段時(shí)間后,溶液中有大量氣泡出現(xiàn),隨后溶液溫度升高,有紅褐色沉淀生成,則產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原因是 (用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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