Question

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X^2-、Z⁺都與Mg²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
• B、X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素
• C、X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg²⁺半徑小
• D、Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X^2-、Z⁺都與Mg²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，以此解答該題．

解答： 解：X^2-、Z⁺都與Mg²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，說明離子的原子核外都有10個電子，則X為O元素，Z為Na元素，又X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為F元素，
A．Y為主族元素，應(yīng)為F，不可能為0族元素，故A錯誤；
B．X為O元素，Y為F元素，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故B錯誤；
C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子與Mg²⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑都比Mg²⁺半徑大，故C錯誤；
D．Na為活潑金屬單質(zhì)，O、F的非金屬性較強(qiáng)，則形成的化合物為離子化合物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．