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【題目】下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙醛

【答案】B

【解析】

A.乙烷中與C原子直接相連的4個原子構成四面體，乙烷中所有原子肯定不都在同一平面上，A不符合題意；

B.乙烯中2個碳原子和4個氫原子肯定在同一平面上，B符合題意；

C.乙醇中與C原子直接相連的4個原子構成四面體，乙醇中所有原子肯定不都在同一平面上，C不符合題意；

D.乙醛中與甲基碳原子直接相連的4個原子構成四面體，乙醛中所有原子肯定不都在同一平面上，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式為 ，請回答下列問題：

（1）A中含氧官能團的名稱是____；

（2）A可能發(fā)生的反應有_____（填序號）；

①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應

（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結構簡式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們如何找到回家的路？榮獲2014年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的三位科學家發(fā)現大腦里的神經細胞——“位置細胞”和“網格細胞”起到了重要作用。下列敘述中正確的是

A. “位置細胞”鮮重中質量百分比最高的元素是C

B. “網格細胞”干重中質量百分比最高的元素是O

C. 上述兩種細胞鮮重中原子數量最多的元素均是H

D. P和S分別是“位置細胞”中的大量元素和微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )

A. ①②③ B. ④⑤

C. ①④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理_______。

Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________(用元素符號表示)，化學式為______。

（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L1)，該氣體分子的電子式為____。寫出該反應的離子方程式__________。

（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）人類最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金屬是________。

（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是________。

A.純鐵的硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中會鈍化

（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為__________，形成的分散系中分散質的微粒直徑范圍是_________。

（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2與生成的O2的物質的量之比為3∶1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式___________________。

（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是___________，可能含有的離子是_________。如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水。需要用到的一組試劑是_______。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

（6）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe3+，請寫出該反應的離子反應方程式______________。

（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56 L氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉化成Fe3+，該氧化物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現的是

A. 鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B. 鋇可從冷水中置換出氫氣

C. 鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D. 在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H ++ H2O + CO2↑。簡述在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產物的熱化學方程式 。

②下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應生成甲醇，反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如圖所示，下列說法正確的是 。

A．p1> p2> p3>p4

B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大

C．圖示中，該反應的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、p4時，H2的平衡轉化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為 。

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