Question

X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，其中X和Q同主族，X與Z、Y與Q原子的電子層數都相差2，X、Y原子最外層電子數之比為1：4，Z的最外層電子數是次外層的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

• A、Y和Z形成的某種化合物具有空間網狀結構
• B、X和Z可形成X₂Z、X₂Z₂的化合物
• C、R和Q形成的化合物含有共價鍵且為強電解質
• D、X的失電子能力比Q強

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，Z的最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；X與Z原子的電子層數都相差2，X只能處于第四周期，X、Y原子最外層電子數之比為1：4，X原子最外層電子數只能為1，Y原子最外層電子數為4，則X為K元素；X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數也相差2，結合原子序數可知，Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si；R的原子半徑小于O，則R為F元素，據此解答．

解答： 解：X、Y、Z、R、Q為元素周期表前20號的五種主族元素，且原子半徑依次減小，Z的最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Z為O元素；X與Z原子的電子層數都相差2，X只能處于第四周期，X、Y原子最外層電子數之比為1：4，X原子最外層電子數只能為1，Y原子最外層電子數為4，則X為K元素；X和Q同主族，Y與Q原子的電子層數也相差2，結合原子序數可知，Y只能處于第三周期、Q處于第一周期，則Q為H元素、Y為Si；R的原子半徑小于O，則R為F元素，
A．Si和O形成的二氧化硅，屬于原子晶體，具有空間網狀結構，故A正確；
B．K和O可形成K₂O、K₂O₂等化合物，故B正確；
C．F和H形成的化合物為HF，含有共價鍵，為弱電解質，故C錯誤；
D．X為K元素，Q為H元素，K失去電子能力更強，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，Z的排布特點是推斷突破口，難度中等．