【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體AB進(jìn)行鑒別,再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_______________________。

2)稱取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)到室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:____________________

同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________(填字母序號(hào))。

a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高

c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色

3)如圖所示,在氣密性良好的裝置中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

兩試管中均產(chǎn)生氣體,________(”)的反應(yīng)程度更為劇烈。

反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是________(填字母序號(hào))

a.裝置的氣球體積較大

b.裝置的氣球體積較大

c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測:

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測現(xiàn)象

預(yù)測依據(jù)

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng):________(寫離子方程式)

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液

無白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為________________

【答案】(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;(2)①相同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;②b、d;(3)①Ⅰ;②a、c;(4)Ca2++CO32-===CaCO3Ca2++2HCO3===CaCO3↓+CO2↑+H2O。

【解析】

試題分析:(1)NaHCO3熱穩(wěn)定性差,Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng),因此2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;(2)①相同溫度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度;②Na2CO3溶于水是放熱過程,溶液溫度升高,相同的濃度下,Na2CO3的pH大于NaHCO3,因此有bd正確;(3)①Na2CO3和鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3,然后NaHCO3在和HCl反應(yīng)生成CO2,因此反應(yīng)劇烈的是I;②裝置Ⅰ中n(NaHCO3)=0.011 9 mol,裝置Ⅱ中n(Na2CO3)=0.009 4 mol,兩試管中n(HCl)=0.003 mol,兩試管中鹽酸均不足量,故生成氣體的體積均應(yīng)根據(jù)鹽酸計(jì)算,c對(duì);裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H===CO2↑+H2O,而裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H===HCO3、HCO3+H===CO2↑+H2O,故裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體比裝置Ⅱ中產(chǎn)生的氣體多,a對(duì);(4)操作1中,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件,發(fā)生離子反應(yīng)方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓,產(chǎn)生白色沉淀和氣體為CaCO3和CO2,因此離子反應(yīng)方程式為:Ca2++2HCO3=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】

以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):

已知:I.RONa+RX→ROR+NaX;

II.RCHO+ RCH2CHO +H2O(R、R表示烴基或氫

(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)的反應(yīng)類型分別是

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 ,試劑a的分子式是

(4)C→D的化學(xué)方程式是

(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.

(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學(xué)鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時(shí)溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

3800時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g,在反應(yīng)體系中,nNO隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久,以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:

下列說法中不正確的是

A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量

B.過程N(yùn)(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組液體混合物,能用分液漏斗分離的是(

A乙酸和水 B液溴和苯 C苯和水 D乙醇和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入B氣體,有沉淀生成,再加入過量的稀鹽酸后沉淀消失,A、B氣體可能是

ASO2、H2S BSO2、NO2 C CO2 NH3 DSO2、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+Mg2、Al3+Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。

若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無色無味的氣體;

若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()

A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3

B溶液中n(NH4+)=0.2mol

C溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖,如下:

(2)計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中,達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________; NO 的轉(zhuǎn)化率為

(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

(II)隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3

(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時(shí)間為

A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s

(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1

(3)在一個(gè)絕熱(與外界沒有熱交換)、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不再變化 C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí),生成6 mol NH鍵 D. 2v(H2)=3v(NH3) E反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 FC(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg,并且a<b,則x、y、z必須滿足的關(guān)系是

A.x>z B.x=y=z C.x=z D.x<z

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