向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。 若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為
A．0.14mol B．0.16molC．0.21molD．0.24m
A

試題分析：往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中無Fe2+，根據(jù)溶液中N元素質(zhì)量守恒n（HNO3）="n(NO)+" n（NO3-），知n（NO3-）=0.42mol。所以溶液中n(Fe2+) =0.21mol，有鐵元素的質(zhì)量守恒能得到鐵的物質(zhì)的量為0.21mol。C正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是
A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是        。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
Cu +  H2SO4                                        
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗和探究。該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2。
請利用實(shí)驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：①蒸餾水②3％H2O2溶液③氧化銅④1.0mol/L鹽酸⑤濃硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2％KSCN溶液⑩苯酚溶液
I．若用一套連續(xù)實(shí)驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗證檢驗過程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為(按先后順序把所選試劑的標(biāo)號填入空格內(nèi))                           。
Ⅱ．探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；
假設(shè)2：只有FeO；
假設(shè)3：                        
（2）設(shè)計實(shí)驗方案并實(shí)驗驗證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過濾分離出不溶固體。
步驟2：取少量上述不溶固體放人試管中，加入足量       溶液，充分振蕩。若固體無明顯變化，則假設(shè)     成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為                          。
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過量         ，振蕩后靜置。若溶液基本無色，則假設(shè)            成立；若溶液呈          ，則假設(shè)3成立。
（3）問題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定。請你設(shè)計實(shí)驗方案證明假設(shè)3成立(寫出實(shí)驗的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：                                      
Ⅲ．拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”。假設(shè)溶液中的+3價鐵還能被氯水氧化為更高價的FeO42-”，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計算：
（1）將11.802 g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵。
①鋼樣中含鐵________g。
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。
（2）向10 mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾。洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL。取25mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積15.50mL。計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度。
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]。將一塊帶銹鐵片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020g鐵。求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量。
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時，往往會形成一種灰綠色的中間物（用X表示）。經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11:12。已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2:1。請通過計算確定X的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份。
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          ；實(shí)驗室在配制FeSO4溶液時常加入     以防止其被氧化，請你設(shè)計一個實(shí)驗證明FeSO4溶液是否被氧化             。
（2）測定綠礬樣品含量的實(shí)驗步驟：
a. 稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b.量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c.用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是          。
②計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵。
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因          。
（4）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計如下實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全。

①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮?dú)�，目的�?u>          。
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為          。
③實(shí)驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為          （用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設(shè) 計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
（2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl-）：____。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學(xué)方程式 并配平：

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實(shí)驗操作：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設(shè)計實(shí)驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實(shí)驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是                        （   ）  
                    
A．濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性
B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
C．該實(shí)驗體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和節(jié)約化學(xué)試劑的理念
D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可選用的試劑是
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．鐵粉

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同步練習(xí)冊答案